在一體積可變的容器中，當(dāng)反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g） 達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體的顏色加深，采取的措施不能達(dá)到此目的是（　�。�
A、恒容下充入HI（g）
B、恒容下充入H2（g）
C、恒容下充入I2（g）
D、減小容器體積
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)欲使混合氣體的顏色加深，則使碘蒸氣的濃度增大即可．
解答： 解：A、恒容下充入HI（g）平衡正向進(jìn)行，碘單質(zhì)濃度增大，顏色變深，能達(dá)到目的，故A不符合；
B、恒容下充入H2（g）平衡逆向進(jìn)行，碘濃度減小，顏色變淺，不能達(dá)到目的，故B符合；
C、恒容下充入I2（g），平衡正向進(jìn)行，新平衡狀態(tài)下碘單質(zhì)濃度增大，顏色加深，能達(dá)到目的，故C不符合；
D、減小容器體積，壓強(qiáng)減增大，平衡不動(dòng)，但碘單質(zhì)濃度增大，顏色變深，能達(dá)到目的，故D不符合；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是（　�。�
A、C3H4和C2H6
B、C3H6和C3H8O
C、C3H6O2和C3H8O
D、C3H8O和C4H8O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 向溴水中通入SO2氣體 溶液褪色 SO2具有漂白性
B 向淀粉水解液中加入NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu（OH）2，煮沸 有磚紅色沉淀生成 淀粉已水解
C 向某鈉鹽X的溶液中先滴加稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 X一定是Na2SO4
D BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸 有氣體生成 Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)A的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、分子式為：C14H25O6NBr
B、該有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)
C、該有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、A在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1 molA最多消耗4mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表，下面判斷正確的是（　�。�
甲 乙
丙 丁 戍
A、氫氧化物堿性：丙＞�。疚�
B、金屬性：甲＞丙
C、原子半徑：丙＜�。嘉�
D、最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是（　�。�
A、Cu（Fe）--加鹽酸，過(guò)濾
B、乙醇（水）--加生石灰，蒸餾
C、KNO3溶液（KCl）--降溫結(jié)晶，過(guò)濾
D、CO2（HCl）--飽和NaOH溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、5.6g鐵片投入到冷的濃硫酸中，鐵片失去電子數(shù)為0.3NA
B、16g CH4中含有4NA個(gè)C-H鍵
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3g NO與1.6g O2混合氣體所含有的分子數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉻是廣泛存在于環(huán)境中的重金屬元素，在水體中主要以三價(jià)和六價(jià)鉻的化合物為主．含六價(jià)鉻的酸性工業(yè)廢水，通常的處理流程為：
CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
光照，草酸溶液
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
完成下列問(wèn)題：
（1）第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，K=
 
，若平衡體系的pH=2，則溶液顯
 
色，下列能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
；
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同   b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）   c．溶液的顏色不變
（2）為進(jìn)一步研究初始pH和草酸濃度對(duì)第②步反應(yīng)速率的影響，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 初始PH 廢水樣品體積/mL 草酸溶液體積/mL 蒸餾水體積/mL
甲 4 60 10 30
乙 5 10 30
丙 5 5
①完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）；在圖a上畫(huà)出實(shí)驗(yàn)丙中Cr2O72-的濃度變化曲線．

②測(cè)得實(shí)驗(yàn)甲和乙溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖a所示，則實(shí)驗(yàn)甲和乙的結(jié)果表明
 
；實(shí)驗(yàn)甲中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=
 
mol/（L?min） （用含字母的代數(shù)式表示）；
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，溶度積Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使c（Cr3+）不高于10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫(xiě)出以下相應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：
（1）溴乙烷（CH3CH2Br）與NaOH的醇溶液反應(yīng)：
 

（2）乙烯使溴水褪色的反應(yīng)：
 

（3）乙醛（CH3CHO）與銀氨溶液反應(yīng)：
 

（4）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的反應(yīng)：
 

（5）實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯的反應(yīng)：
 
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