【題目】Mg、Al、Si、Cu是常用的生活材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Cu2+中電子占有的能級(jí)數(shù)目是_______________。
(2)Mg、A1元素及其化合物有以下性質(zhì):
Mg元素及其化合物 | Al元素及其化合物 | |
電離能/(KJ/mol) | Mg:I1=738.14,I2=1451,I3=7733 | Al:I1=578,I2=1817,I3=2745 |
熔點(diǎn)/℃ | MgCl2:714 | AlCl3:190(2.5×105Pa) |
①M(fèi)g原子的配位數(shù)是12,屬于__堆積方式解釋第一電離能Mg比Al大的原因:_______________。
②解釋熔點(diǎn)MgCl2比AlCl3高的原因:_______________。
③資料表明鋁的氧化物分子式是Al2Cl6,其中Al的雜化方式是_____,從共用電子對(duì)提供的角度可知該分于中存在的化學(xué)鍵類型是_________.
(3)金剛砂(SiC)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體的密度是ρg/cm3,則Si原子的半徑R為__cm(不必化簡(jiǎn))。
【答案】 6 六方最密 Al的價(jià)電子結(jié)構(gòu)是3s23p1,失去1個(gè)電子之后就是3s2穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Mg是3s2穩(wěn)定結(jié)構(gòu) MgC12是高子晶體,AlCl3是分子晶體 sp3 (極性)共價(jià)鍵、配位鍵
【解析】(1)銅是29號(hào)元素,電子排布式為[Ar]3d10 4s1,基態(tài)Cu2+中電子占有的能級(jí)數(shù)目是6;(2) ①M(fèi)g原子的配位數(shù)是12,屬于六方最密堆積方式;Al的價(jià)電子結(jié)構(gòu)是3s23p1,失去1個(gè)電子之后就是3s2穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Mg是3s2穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故第一電離能Mg比Al大;②MgC12是高子晶體,AlCl3是分子晶體,熔點(diǎn)MgCl2比AlCl3高;③每個(gè)鋁原子和四個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵,采取sp3雜化;Al2Cl6分子中正負(fù)電荷中心重合,屬于非極性分子,該分子中存在(極性)共價(jià)鍵、配位鍵;(3)金剛砂(SiC)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則硅原子個(gè)數(shù)為,碳原子為4個(gè);若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體的密度是ρg/cm3,V=,則Si原子的半徑R為。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。
(1)將含002molCO2和001molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中,同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加______g。
(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol,鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。
①反應(yīng):CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。
②已知2500K時(shí),①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40,某時(shí)刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O),則此時(shí)v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。
③已知1500℃時(shí),在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)CO(g)+O(g)。反應(yīng)過(guò)程中O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示,則0~2min內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=______。
(3)在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2所示。
①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有___(填字母).
A.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.單位時(shí)間內(nèi),消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度
②分析圖2,若1500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),且容器體積為1L,則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g),發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g),測(cè)得溫度為T℃時(shí),容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對(duì)于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后c(O2)隨時(shí)間的變化,則改變的條件是______;a、b兩點(diǎn)用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示電解質(zhì)溶液波燕面水中的c(H+)與c(OH-)在不同溫度下的關(guān)系曲線,關(guān)于由A點(diǎn)到B點(diǎn)的變化,下列說(shuō)法正確的是
A. 對(duì)Ba(OH)2溶液升高溫度
B. 對(duì)NaCl溶液降低溫度
C. 對(duì)H2SO4溶液降低溫度
D. 對(duì)蒸餾水升高溫度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖.下列說(shuō)法正確的是( )
A. 由MgCl2制取Mg是放熱過(guò)程
B. 熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C. 常溫下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
D. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料,粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2 (含有較多的MnO 和MnCO3) 樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn),其流程如下:
(1)第①步加稀H2SO4時(shí),粗MnO2樣品中的________(寫(xiě)化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。
(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、______、______、______,己知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3 和NaOH,則一定還有含有________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g,第①步反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾得到8.7g MnO2,并收集到0.224LCO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在第②步反應(yīng)中至少需要___molNaClO3。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組微粒,沒(méi)有按照半徑由小到大順序排列的是
A. Cl、Na、F、K B. F、Cl、Na、K
C. Ca2+、K+、Cl-、S2- D. Na+、K+、Cl-、Br-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向四瓶盛有相同物質(zhì)的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體后,得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關(guān)系如下圖所示,且圖②③④中分別有OA<AB、OA=AB、OA>AB,則下列分析與判斷正確的是(忽略CO2的溶解)
A. ①中通入的CO2最少 B. ③中的溶質(zhì)只有Na2CO3
C. 有兩種溶質(zhì)的是②和③ D. 若④中OA>2AB,則有c(NaOH)<c(Na2CO3)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1mol甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),待反應(yīng)完成后,測(cè)得四種取代物的物質(zhì)的量相等,則消耗氯氣的物質(zhì)的量為
A.0.5molB.2molC.2.5molD.4mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在
①金屬原子 ②金屬陽(yáng)離子 ③自由電子 ④陰離子
A. 只有① B. 只有③ C. ②③ D. ②④
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com