Question

某可充電的鋰離子電池以LiMn₂O₄為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn₂O₄==Li₂Mn₂O₄。下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，Li發(fā)生還原反應(yīng)        B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li⁺+LiMn₂O₄+e^－==Li₂Mn₂O₄

C．充電時(shí)，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)   D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Li⁺+e^－==Li  

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】放電相當(dāng)于原電池，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)總的反應(yīng)式可知，Li是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是LiMn₂O₄，因此選項(xiàng)A不正確，B正確；充電相當(dāng)于電解，即可以看作是原電池的逆反應(yīng)，所以充電時(shí)Li₂Mn₂O₄既發(fā)生還原反應(yīng)，也發(fā)生氧化反應(yīng)，其中陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以選項(xiàng)CD都是錯(cuò)誤的，答案選B。