Question

17．將物質的量均為0.1molK₂SO₄和Al₂（SO₄）₃溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）₂溶液，測得鋁元素有一半留在溶液中，則生成BaSO₄的物質的量可能為（　�。�

• A． 0.25mol
• B． 0.30mol
• C． 0.35mol
• D． 0.4mol

Answer 1

分析 物質的量均為0.1mol K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃溶于水，溶液中含有0.2mol鋁離子、0.4mol硫酸根離子；留在溶液中的鋁元素可能為鋁離子或偏鋁酸根離子，分別根據反應方程式計算出加入氫氧化鋇的物質的量，再根據硫酸根離子的物質的量計算出生成硫酸鋇沉淀的物質的量．

解答 解：將物質的量均為0.1mol K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃溶于水，溶液中含有0.2mol鋁離子、0.4mol硫酸根離子，
①當反應后的溶液中鋁元素以鋁離子形式存在時，加入的氫氧化鋇不足，則反應生成氫氧化鋁的鋁離子為0.1mol，根據反應3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓可知，反應消耗氫氧根離子的物質的量為0.3mol，加入氫氧化鋇的物質的量為：0.3mol×$\frac{1}{2}$=0.15mol，硫酸根離子有0.4mol，則反應生成硫酸鋇的物質的量為0.15mol，
②當加入氫氧化鋇過量時，溶液中鋁元素以偏鋁酸根離子形式存在，則反應生成了0.1mol氫氧化鋁和0.1mol偏鋁酸根離子，根據反應3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓、4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O可知，反應消耗氫氧根離子的物質的量為：0.1mol×3+0.1mol×4=0.7mol，加入氫氧化鋇的物質的量為：0.7mol×$\frac{1}{2}$=0.35mol，而硫酸根離子有0.4mol，則反應最多生成0.35mol硫酸鋇沉淀，
根據以上計算可知，生成硫酸鋇的物質的量可能為：0.15mol或0.35mol，
故選C．

點評 本題考查混合物反應的相關計算，題目難度中等，試題側重考查學生全面分析問題的能力，因氫氧化鋁的兩性，要注意分析氫氧化鋁沉淀先生成后溶解現象，為易錯點．