Question

20．下表列出了①--⑨九種元素在周期表中的位置，請按要求回答下列問題．

（1）元素④在周期表中所處位置第二周期ⅥA族，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有氧化性（填“氧化性”或“還原性”）；
（2）寫出④⑥⑦三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序排列：H₂O＞H₂S＞PH₃（寫氫化物的化學式）；
（3）寫出元素⑤形成的單質在氧氣中燃燒的化學反應方程式2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，這一反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應；
（4）用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程．
（5）在①--⑨九種元素中最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是（填對應化合物的化學式，下同）HClO₄，堿性最強的是NaOH．

Answer 1

分析 由元素早周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne、⑨為Cl．
（1）元素④在周期表中位置，可知其處于第二周期ⅥA族；容易獲得電子；
（2）同周期從左到右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（3）Na在氧氣燃燒生成過氧化鈉；燃燒反應屬于放熱反應；
（4）①與⑨反應得到的化合物為HCl，屬于共價化合物，用H原子、Cl原子電子式表示其形成過程；
（5）高氯酸的酸性最強；上述元素中Na的金屬性最強，故氫氧化鈉的堿性最強．

解答 解：由元素早周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne、⑨為Cl．
（1）元素④在周期表中位置，可知其處于第二周期ⅥA族；氧元素容易獲得電子，表現(xiàn)氧化性，
故答案為：第二周期ⅥA族；氧化性；
（2）同周期從左到右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性：O＞S＞P，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞PH₃，故答案為：H₂O＞H₂S＞PH₃；
（3）Na在氧氣燃燒生成過氧化鈉，反應方程式為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；燃燒反應屬于放熱反應，故答案為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；放熱；
（4）①與⑨反應得到的化合物為HCl，屬于共價化合物，用H原子、Cl原子電子式表示其形成過程為，
故答案為：；
（5）高氯酸的酸性最強，其化學式為HClO₄；上述元素中Na的金屬性最強，故NaOH的堿性最強，故答案為：HClO₄；NaOH．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，熟練掌握元素周期律知識，注意用電子式表示物質或化學鍵的形成，難度不大．