現(xiàn)有如下各種說(shuō)法：

①金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵

②離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引力

③根據(jù)電離方程式HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵

④H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程

上述各種說(shuō)法正確的是(　)

A．①②  B．都不正確

C．①②④  D．①

 

【答案】

B　

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有如下各種說(shuō)法，正確的是（　　）
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合
②分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定
③干冰受熱變?yōu)闅怏w和碘升華所克服的粒子間作用力屬于同種類型
④H2S和CS2分子都是含有極性鍵的極性分子
⑤乙烯分子中C-C之間未參加雜化的2p軌道形成π鍵
⑥CH4、NH3、CCl4分子的空間構(gòu)型是正四面體形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有如下各種說(shuō)法：①金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵；②離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引力；③根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵；④H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程上述各種說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有如下各種說(shuō)法： ①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 ②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵 ③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引力 ④根據(jù)電離方程式HCl==H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵 ⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價(jià)鍵的過(guò)程。 上述各種說(shuō)法正確的是  (　　)

A．①②⑤        B．①⑤         C．⑤            D．③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

現(xiàn)有如下各種說(shuō)法：

①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合

②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵

③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引力

④根據(jù)電離方程式HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵

A．①②       B．都不正確           C．④               D．①

 

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