合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。

下列敘述正確的是

A．點a的正反應(yīng)速率比點b的小
B．點 c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大

D

解析試題分析：A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大，濃度大速率大，錯誤；B．達(dá)平衡時物質(zhì)的量不變，點C處改變，未達(dá)到平衡，錯誤；C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處都達(dá)平衡，n(N2)不變，n(N2) 一樣，錯
誤；D．673K--773K，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)，逆向進(jìn)行，n(H2)比上圖中d點的值大，正確；。
考點：考查化學(xué)平衡等相關(guān)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(    )。

A．圖1表示可逆反應(yīng)溫度的情形
B．圖2表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C．圖3中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．圖4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量w(C)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系。下列說法與圖像符合的是

A．甲圖中a表示反應(yīng)達(dá)到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣后的情況
B．乙圖中b曲線表示有催化劑的情況
C．根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， x>2
D．丁圖可表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度(T)變化的情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為。達(dá)到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度(其它條件不變)，則c(NO)減小。下列說法正確的是(    )

A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0
B．一定條件下達(dá)到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色加深
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
D．使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K=
B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C．任意時刻，T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率
D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

兩體積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應(yīng)： X（g）+Y（g） 3Z（g）。Z的含量（Z%）隨時間t的變化如下圖所示。已知在t3時刻改變了某一實驗條件。下列判斷正確的是

A．曲線a是500℃時的圖像
B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．t3時刻可能是增大了壓強(qiáng)
D．t3時刻可能是降低了溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖I可表示N2+3H22NH3的速率時間圖像，t1時刻改變的條件是升高溫度
B．圖Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲線
C．圖Ⅲ可表示NO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，由圖可知：△H<0、P1<P2
D．圖Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化．其中曲線a對應(yīng)氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若溫度不變壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH <0 。500 ℃時，在體積為1 L的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯誤的是

A．曲線X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的濃度變化
B．從反應(yīng)開始到10min時，H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)
C．平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75%
D．500 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

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