18.下列關于原子的構成,正確的是( 。
A.由質(zhì)子和電子構成B.由原子核和核外電子構成
C.由質(zhì)子和中子構成D.由中子和電子構成

分析 根據(jù)原子的結構即由帶正電的原子核和帶負電的核外電子構成分析解答.

解答 解:原子是由帶正電的原子核和帶負電的核外電子構成,故選B.

點評 本題主要考查原子結構的問題,比較簡單,注意原子的結構即可解答.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

8.下列金屬中,遇到鹽酸和強堿溶液都能放出氫氣的是(  )
A.B.C.D.

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9.下列說法中正確的一組是( 。
A.H2 和 D2 互為同位素
B.CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構體
C.甲苯和   互為同系物
D.金剛石、石墨和“足球烯”(分子式為 C60)為同素異形體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.已知Br2在有機溶劑中的溶解度比在水中的大,下列有機溶劑能從溴水中萃取溴的是( 。
A.酒精B.乙酸(醋酸)C.四氯化碳D.濃H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列有關實驗原理或操作正確的是(  )
A.裝置A從①進氣,用排水法可收集NO氣體
B.裝置A中盛飽和Na2CO3溶液,從①進氣除去CO2中混有的HCl
C.裝置A、B組合,從A中①進氣可制備、收集干燥純凈的NH3
D.裝置B、C組合,可測定一定質(zhì)量樣品中Zn的氧化程度

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.向某氨水中加入醋酸溶液,其導電能力(I)與加入醋酸溶液的體積(V)關系正確的是( 。
A.B.C.D.

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10.下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是( 。
A.NH3B.N2C.CO2D.H2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.工業(yè)上制備CuCl2時,是將濃鹽酸用水蒸氣加熱至80℃左右,慢慢加入粗制CuO粉(含雜質(zhì)FeO),充分攪拌,使之溶解,反應如下:CuO+2HCl═CuCl2+H2O FeO+2HCl═FeCl2+H2O
已知:pH≥7.6時,F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式開始沉淀,pH≥9.6時,F(xiàn)e2+沉淀完全;pH≥4.4時,Cu2+以Cu(OH)2的形式開始沉淀,pH≥6.4時,Cu2+沉淀完全;pH≥2.7時,F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式開始沉淀,pH≥3.7時,F(xiàn)e3+沉淀完全.
(1)為除去溶液中的Fe2+,可采用的方法是向溶液中加入足量過氧化氫或氯水,充分反應后,調(diào)節(jié)pH在3.7~4.4之間,最后過濾.
(2)工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO,當向溶液中加入NaClO后,溶液的pH變化是增大(填“增大”、“減小”、“不變”)
(3)若此溶液中只含F(xiàn)e3+時,要調(diào)整pH在3.7~4.4之間,此時最好向溶液中加入CuO 或Cu(OH)2或CuCO3
(4)已知溶液中c(Cu2+)與pH的關系為lgc(Cu2+)=8.6-2pH,若溶液中c(Cu2+)為1mol/L,則此溶液的pH為4.3,此時溶液中的Fe3+能否沉淀完全:能(填“能”或“否”).
(5)標況下,將2.24L氯氣通入2L0.05mol/L的FeBr2溶液中充分反應,離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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5.某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨(NH4HCO3)為原料,采用以下流程制備純堿和氯化銨.
已知鹽的熱分解溫度:NH4HCO3 36℃; NaHCO3 270℃; NH4Cl 340℃; Na2CO3>850℃

(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,使用的試劑有:①NaOH  ②BaCl2③HCl ④Na2CO3,其加入的順序合理的是B
A.①③④②B.①②④③C.③②④①D.①②③④
過濾中用到玻璃棒的作用是引流
(2)如何判斷粗鹽中SO42-是否已除盡?取少量除雜后的樣品于試管中,滴加適量氯化鋇溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則含SO42-已除盡;
(3)從NaCl溶液到沉淀1的過程中,需蒸發(fā)濃縮.在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后,原因是可避免NH4HCO3的分解;
(4)寫出沉淀1受熱分解的化學方程式2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑;
(5)為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度,需在濾液中加入氨水,理由是抑制NH4+水解,使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 ,補充煮沸時損失的NH3
步驟X包括的操作有蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾;
(6)采用“甲醛法”測定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度(假定雜質(zhì)不與甲醛反應),反應原理為:4NH4Cl+6HCHO→(CH26N4+4HCl+6H2O 某技術人員稱取1.5g該樣品溶于水,加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液.從中取出10mL,滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL.則該樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為89.2%.

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