18．下列關(guān)于原子的構(gòu)成，正確的是（　　）
A．由質(zhì)子和電子構(gòu)成B．由原子核和核外電子構(gòu)成
C．由質(zhì)子和中子構(gòu)成D．由中子和電子構(gòu)成

分析 根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)即由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成分析解答．

解答 解：原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成，故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查原子結(jié)構(gòu)的問題，比較簡單，注意原子的結(jié)構(gòu)即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列金屬中，遇到鹽酸和強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是（　�。�
A．鈉B．鋁C．鐵D．銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列說法中正確的一組是（　�。�
A．H2 和 D2 互為同位素
B．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體
C．甲苯和   互為同系物
D．金剛石、石墨和“足球烯”（分子式為 C60）為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知Br2在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中的大，下列有機(jī)溶劑能從溴水中萃取溴的是（　�。�
A．酒精B．乙酸（醋酸）C．四氯化碳D．濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　�。�
A．裝置A從①進(jìn)氣，用排水法可收集NO氣體
B．裝置A中盛飽和Na2CO3溶液，從①進(jìn)氣除去CO2中混有的HCl
C．裝置A、B組合，從A中①進(jìn)氣可制備、收集干燥純凈的NH3
D．裝置B、C組合，可測定一定質(zhì)量樣品中Zn的氧化程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向某氨水中加入醋酸溶液，其導(dǎo)電能力（I）與加入醋酸溶液的體積（V）關(guān)系正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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10．下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．NH3B．N2C．CO2D．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上制備CuCl2時(shí)，是將濃鹽酸用水蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制CuO粉（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O FeO+2HCl═FeCl2+H2O
已知：pH≥7.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2的形式開始沉淀，pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+沉淀完全；pH≥4.4時(shí)，Cu2+以Cu（OH）2的形式開始沉淀，pH≥6.4時(shí)，Cu2+沉淀完全；pH≥2.7時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式開始沉淀，pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3+沉淀完全．
（1）為除去溶液中的Fe2+，可采用的方法是向溶液中加入足量過氧化氫或氯水，充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)pH在3.7～4.4之間，最后過濾．
（2）工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，溶液的pH變化是增大（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）若此溶液中只含F(xiàn)e3+時(shí)，要調(diào)整pH在3.7～4.4之間，此時(shí)最好向溶液中加入CuO 或Cu（OH）2或CuCO3．
（4）已知溶液中c（Cu2+）與pH的關(guān)系為lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）為1mol/L，則此溶液的pH為4.3，此時(shí)溶液中的Fe3+能否沉淀完全：能（填“能”或“否”）．
（5）標(biāo)況下，將2.24L氯氣通入2L0.05mol/L的FeBr2溶液中充分反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿和氯化銨．
已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH  ②BaCl2③HCl ④Na2CO3，其加入的順序合理的是B
A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
過濾中用到玻璃棒的作用是引流
（2）如何判斷粗鹽中SO42-是否已除盡？取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則含SO42-已除盡；
（3）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮．在加入固體NH4HCO3之前進(jìn)行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解；
（4）寫出沉淀1受熱分解的化學(xué)方程式2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑；
（5）為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是抑制NH4+水解，使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 ，補(bǔ)充煮沸時(shí)損失的NH3；
步驟X包括的操作有蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；
（6）采用“甲醛法”測定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度（假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng)），反應(yīng)原理為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技術(shù)人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL．則該樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.2%．

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