Question

一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO₂2NO+O₂在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)?

①單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n mol NO₂　

②單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n mol NO　

③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1　

④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變　

⑤混合氣體的顏色不再改變　

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變?

A. ①④⑤⑥　 　

B. ①②③⑤　 　

C. ②③④⑥　 　

D. 以上全部?

Answer 1

解析：①生成n mol O₂，就是消耗2n mol NO₂，即生成NO₂的速率等于消耗NO₂的速率，能表示v(正)=v(逆)，正確。?

②表示同一方向的反應(yīng)速率，不能表示v(正)=v(逆)，不正確。?

③只要發(fā)生反應(yīng)，或者說不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，NO₂、NO、O₂的速率之比均為2∶2∶1，它不能反映可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡，不正確。?

④溫度、體積一定，混合氣體壓強(qiáng)不再改變，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，表明已達(dá)平衡。

⑤顏色的深淺決定于有色物質(zhì)NO₂的濃度，混合氣體顏色不變，說明NO₂的濃度不再改變，對固定容器來說，NO₂的物質(zhì)的量不再變化，能說明已達(dá)平衡，正確。?

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量()不變，說明氣體的總物質(zhì)的量(n)不變，表明已達(dá)平衡，正確。

答案：A