Question

【題目】已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系．
（1）若A是一種紅色金屬單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是無色氣體，反應(yīng)的離子方程式為 ， 若反應(yīng)放出1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的B物質(zhì)的量為mol．
（2）若實(shí)驗(yàn)室中利用固體A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法為 ．
（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關(guān)系經(jīng)常用于實(shí)驗(yàn)室尾氣處理，則反應(yīng)的離子方程式為 ． 若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現(xiàn)象為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2NO3﹣+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+；0.05
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體,若試紙變藍(lán),則證明該氣體為氨氣（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體,若有白煙生成,則證明該氣體為氨氣）
（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；試紙變?yōu)樗{(lán)色
【解析】解：A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，則E為H2O，（1）A是一種紅色金屬單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是無色氣體，則A為Cu，B為稀硝酸，C為NO，D為硝酸銅，反應(yīng)的離子反應(yīng)為2NO3﹣+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+，反應(yīng)中若有2個(gè)硝酸被還原，則生成2個(gè)NO，所以若反應(yīng)放出1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的B物質(zhì)的量為 =0.05mol，所以答案是：2NO3﹣+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+；0.05；（2）C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，則C為NH3，實(shí)驗(yàn)室利用銨鹽與熟石灰反應(yīng)制備氨氣，該反應(yīng)為2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；檢驗(yàn)方法為把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣），

所以答案是：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣）；（3）B是黃綠色有毒氣體，則B為Cl2，實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，所以反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；因?yàn)槁葰饩哂醒趸�性，則用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現(xiàn)象為試紙變?yōu)樗{(lán)色，所以答案是：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；試紙變?yōu)樗{(lán)色．