【題目】根據(jù)元素周期律判斷，下列元素的原子半徑最小的是

A. NaB. SC. ClD. Si

【答案】C

【解析】

Na、S、Cl、Si是同一周期的元素，原子核外電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。由于原子序數(shù)Na<Si<S<Cl，所以原子半徑最小的是Cl，因此合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器和藥品是( )

①試管 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤研缽 ⑥燒杯 ⑦坩堝 ⑧石棉網(wǎng) ⑨玻璃片 ⑩藥匙

A. ①②③④ B. ②③④⑥⑨ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩

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【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水、易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al3＋、Fe3＋等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸500 mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、________________________。

（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4＋。步驟Ⅱ加入的試劑a是__________，控制溶液的pH約為8.0的目的是________________________。

（3）試劑b是__________，步驟Ⅳ的目的是________________________________。

（4）步驟Ⅴ所含的操作依次是____________________。

（5）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：①稱取4.00 g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾；④__________；⑤稱量。若得到1.88 g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留兩位有效數(shù)字)。若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物AM有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與 NaHCO3溶液反應(yīng)，F的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。

請回答：

（1）C、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________________________、_______________________________。

（2）反應(yīng)①⑦中，屬于消去反應(yīng)的是___________________(填反應(yīng)序號)。

（3）反應(yīng)③化學(xué)方程式為_____________________________________________________________；

反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。

（4）符合下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________。

a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1:1:2:6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O

B. Cu2O在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

C. Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6

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【題目】亞硝酸鈉廣泛用于印染漂白、食品等行業(yè)，常作媒染劑、漂白劑、食品添加劑等。某興趣小組用下列裝證制備NaNO2。

已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。

請回答下列問題:

(1)利用上圖中的裝置制備NaNO2，其連接順序?yàn)?/span>a→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通一段時(shí)間N2的目的是__________。

(3)裝置B中盛放試劑的名稱為____,裝置C的作用是_______。

(4)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(5)為測定亞硝酸鈉的含量,稱取3.000g樣品溶于水配成500mL.溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng):2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。然后用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，消耗20.00mL。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑為_____，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________。

②所得樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

③下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______(填代號)。

a.滴定過程中向錐形瓶中加少量水

b.消定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

c.讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后府視

d.滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)被滴到錐形瓶外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中能較長時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀的是

A. ① B. ①② C. ①②③ D. ①②④

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中含有0.1NA個(gè)F－

B. 32 g硫跟足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C. 48 g O2和O3的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子

D. 1 mol H2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2A為二元弱酸,20℃時(shí)，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. Ka2(H2A)的數(shù)量級為10-5

B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)

C. M點(diǎn)由水電離出的c(H+)>N點(diǎn)由水電離出的c(H+)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

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