蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成,由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的金屬離子是 。
(2)進(jìn)行Ⅰ操作時(shí),控制溶液的pH=7~8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表),Ca(OH)2不能過(guò)量,若Ca(OH)2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致 溶解,產(chǎn)生 沉淀。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開(kāi)始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
(1)Fe3+、Al3+
(2)Al(OH)3、Mg(OH)2;
(3)NaOH,過(guò)濾、洗滌、灼燒,CO2。
(4)測(cè)出蒸氣的質(zhì)量,測(cè)出二氧化碳的質(zhì)量。
(5)A→C→D→D
(6)3 1 3
解析試題分析:(1)蛇紋石礦可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成,蛇紋石加鹽酸溶解后,MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反應(yīng)溶解,而SiO2和HCl不反應(yīng),不能溶解。
(2)當(dāng)氫氧化鈣過(guò)量時(shí),溶液堿性增強(qiáng),Al(OH)3會(huì)溶解,從氫氧化物沉淀的pH表中可看出,Mg(OH)2在pH為9.4時(shí)開(kāi)始沉淀,所以堿性增強(qiáng)Mg(OH)2會(huì)沉淀。
(3)紅色氧化物為Fe2O3,應(yīng)先將其中含有的少量Al(OH)3除去,除去Al(OH)3的方法是利用它能溶于強(qiáng)堿的性質(zhì),此過(guò)程中CO2是可以重復(fù)使用的。
(4)確定產(chǎn)品aMgCO3?bMg(OH)2?cH2O中a、b、c的值,需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是①樣品質(zhì)量;②MgO質(zhì)量;③生成CO2的質(zhì)量(或體積);④生成水的質(zhì)量。
(5)A為樣品反應(yīng)裝置,加熱后產(chǎn)生水蒸汽和二氧化碳?xì)怏w,為測(cè)定二者質(zhì)量,應(yīng)首先連接C裝置,測(cè)定水的質(zhì)量,故連接C;繼續(xù)測(cè)定二氧化碳,此時(shí)應(yīng)選用D,由于B中溶液含有水,與C連接易被C吸收,產(chǎn)生誤差。為防止空氣中的二氧化碳與水蒸汽被D吸收產(chǎn)生誤差,故應(yīng)連續(xù)連接兩個(gè)D裝置。故答案為A→C→D→D。
(6)m(樣品)=18.2g,m(CO2)=6.6g,m(MgO)=8.0g,堿式碳酸鎂分解:aMgCO3?bMg(OH)2?cH2O(a+b)MgO+aCO2↑+(b+c)H2O↑,根據(jù)質(zhì)量守恒得:m(H2O)=18.2g-6.6g-8.0g=3.6g,則m(MgO)═0.2mol,n(CO2)═0.15mol,n(H2O)═0.2mol,得:a:b:c=0.15:0.05:0.15=3:1:3。
考點(diǎn):常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),雜質(zhì)的去除。化學(xué)實(shí)驗(yàn),化學(xué)計(jì)算。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
高鐵酸鉀(K2FeO4)是新型多功能水處理劑,堿性條件下性質(zhì)穩(wěn)定,其生產(chǎn)過(guò)程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)氯堿工業(yè)制Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;
(2)生成“反應(yīng)液Ⅱ”的離子方程式是 ;(3)使用堿性KClO的原因是 ;
(4)從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后 ,副產(chǎn)品是KCl和 (填化學(xué)式),該混合物可用 方法分離提純(填字母序號(hào));
A.過(guò)濾 | B.分液 | C.蒸餾 | D.重結(jié)晶 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
氧化銅礦中含有主要雜質(zhì)為Fe2+和Al3+等,用其生產(chǎn)CuSO4·5H2O主要工藝流程如下圖。
(1)圖中加入氧化劑的目的是 ,結(jié)合下表回答除鐵步驟的最佳pH范圍為 。
(2)氧化劑若選用KMnO4,會(huì)降低產(chǎn)品的純度,其原因是 ,實(shí)際生產(chǎn)中NaClO作為最佳氧化劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)請(qǐng)?jiān)谙聢D中完善所缺步驟及所添加試劑的化學(xué)式?晒┻x擇的操作有:萃取、蒸發(fā)濃縮、過(guò)濾、洗滌、降溫結(jié)晶、蒸餾、分液。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì),其流程如下圖所示:
(1)反應(yīng)①~⑤中,屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填編號(hào))。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式 。
(3)X溶液中的主要陽(yáng)離子是Na+和 。
(4)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì),為制得純凈的NaCl晶體,操作如下:
①溶解;②依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③ ;④加適量鹽酸;⑤ 。(請(qǐng)補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)步驟)
(5)檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
釩及化合物用途廣泛。工業(yè)上常用含少量Al2O3的釩鐵礦(FeO×V2O5)堿熔法提取V2O5。簡(jiǎn)要流程如下:
已知:①焙燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng):V2O5 + Al2O3+2Na2CO32NaVO3 +2NaAlO2 +2CO2
②常溫下物質(zhì)的溶解度:NaVO3~21.2 g /100g水;HVO3~0.008 g /100g水
(1)“浸出渣B”的主要成分是 。(寫(xiě)化學(xué)式)
(2)生產(chǎn)中,不直接用H2SO4浸泡“燒渣A”獲取HVO3的原因是 。
(3)“操作①”包括 、洗滌。如果不洗滌,則產(chǎn)品中可能含有的金屬陽(yáng)離子是 、 。下列裝置(部分夾持儀器省去)可用在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作②”的是 。(填序號(hào))
A B C D
(4)NaVO3用于原油的脫硫技術(shù),由V2O5溶于NaOH溶液中制取,反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(10 分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)濾渣2 的成分是 (填化學(xué)式)。
(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。
①D中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
按圖所示實(shí)驗(yàn)過(guò)程填空:
(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式:
① ;
② ;
③ 。
(2)填空:a b c d 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下: ① NaBr+H2SO4 = HBr+NaHSO4;②R-OH+HBrR-Br+H2O
可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下
| 乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 |
密度/g·cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
用于分離或提純物質(zhì)的方法有:A蒸餾(分餾);B萃;C過(guò)濾;D重結(jié)晶;E分液。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適?(填方法的標(biāo)號(hào))
(1)淀粉液中含有泥沙 ;
(2)分離四氯化碳與水的混合物 ;
(3)分離汽油和煤油 ;
(4)分離碘水中的碘單質(zhì) ;
(5)KNO3晶體中含有少量食鹽 。
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