13．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量是12.5克．除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的其它儀器是250ml容量瓶；
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①③⑤；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是BC；
A、定容時(shí)俯視刻度線
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

分析 （1）根據(jù)所需的質(zhì)量m=CVM來計(jì)算稱取NaOH的質(zhì)量，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來分析所需的儀器；
（2）容量瓶上標(biāo)有唯一一條刻度線、溫度和容積；
（3）分析具體操作對(duì)n、V的影響，根據(jù)c=n/v分析不當(dāng)操作對(duì)溶液濃度的影響．

解答 解：（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液，故配制250mL溶液應(yīng)選用250mL容量瓶，故所需的質(zhì)量m=CVM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，
故答案為：12.5，250ml容量瓶；    
（2）容量瓶上標(biāo)有唯一一條刻度線、溫度和容積，
故答案為：①③⑤；
（3）A．定容時(shí)俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故A錯(cuò)誤；
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故B正確；
C．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低，故C正確；
D．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)濃度無影響，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和配制原理是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在稀硝酸中加入63.5g銅，直至完全反應(yīng)：
（1）銅的物質(zhì)的量；
（2）反應(yīng)中生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）反應(yīng)中作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．物質(zhì)名稱中的“水”通常有三種含義：①表示水這種物質(zhì)；②表示水溶液；③表示處于液態(tài)．下列物質(zhì)名稱中的“水”，不屬于以上三種含義的是（　�。�
A．蒸餾水B．糖水C．水銀D．水晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（I）△H=-44.0kJ/mol
請(qǐng)寫出1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（2）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖1裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+；
②除去甲醇的離子反應(yīng)為：6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+．該過程中被氧化的元素是碳，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子0.6mol．
（3）測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．0.50mol/LNaOH溶液50mL和0.50mol/L硫酸溶液30mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示．
①請(qǐng)寫下表中的空白．
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度t℃/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
4.0
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd．
  a．實(shí)驗(yàn)裝置保濕或隔熱效果差  b．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)俯視讀數(shù)
  c．用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌溶液  d用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放人小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)人500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①②④③⑤；
（2）實(shí)驗(yàn)中就稱取NaCl晶體的質(zhì)量是14.6g；
（3）步驟④中玻璃棒的作用是什么？引流、防止液滴飛濺．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
A、定容時(shí)俯視偏高；B、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度偏低；
（5）若定容時(shí)蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？需重新配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL、3.6mol•L-1的稀硫酸．
（1）若采用18mol•L-1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為20mL．
（2）甲同學(xué)：量取濃硫酸小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中．
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗滌液也注入容量瓶中，其目的是使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③定容的正確操作是加水至離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切．
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是D（填字母序號(hào)）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制
（3）乙同學(xué)：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，最后攪拌均勻．你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處：不正確；不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
Ⅰ．把氯氣緩慢通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：紫色石蕊溶液先變成紅色，然后顏色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色（紅色退去）．
請(qǐng)你解釋其中的原因Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸有酸性，使紫色石蕊溶液先變成紅色；HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色成無色溶液．
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，這種溶液50mL才能與2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)．
（3）配制250mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量
b．稱量氫氧化鈉固體
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，靜置冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①用天平稱量的所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是40.0g．
②上述步驟的正確操作順序是a b d c f e．
③上述實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO4•5H2O，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用．他們進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，過程如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
（1）廢Cu粉中含有的雜質(zhì)是SiO2、Fe2O3．
（2）分別寫出過程①③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；③SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）綜合過程Ⅰ、II，計(jì)算工業(yè)廢Cu粉中各成分的質(zhì)量之比是m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15（可不必化簡）．（4）已知25℃時(shí)：
電解質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)的pH5.46.53.5
完全沉淀時(shí)的pH6.49.64.0
從Ⅱ中所得藍(lán)色溶液中分離提純得到CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)過下列步驟：
a、向藍(lán)色溶液中加入一定量的H2O2 溶液；
b、調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0≤pH＜5.4之間；
c、然后過濾、結(jié)晶，再過濾，可得CuSO4•5H2O．
下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，正確的是ACD（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．上述步驟c中第一次過濾是為了得到濾液，第二次過濾是為了得到固體
D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)與其用途完全符合的是（　�。�
①Na2O2-供氧劑           
②晶體Si-太陽能電池      
③AgI-人工降雨     
④NaCl-制純堿          
⑤Al2O3-焊接鋼軌          
⑥NaClO-消毒劑            
⑦Fe2O3-紅色油漆或涂料
⑧SO2-食品防腐劑        
⑨NH3-制冷劑              
⑩水玻璃-耐火材料．
A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨

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