工廠排放的SO2煙氣對環(huán)境造成污染，某企業(yè)用下列流程綜合處理，下列有關(guān)說法正確的是


  1. A.
    二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-
  2. B.
    氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：HSO3-+OH-= H2O+SO32-
  3. C.
    上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理
  4. D.
    上述流程可降低碳排放，符合低碳經(jīng)濟
A
試題分析： A、二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-，正確；B、氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為: HSO3-+ NH3=NH4++SO32-，錯誤；C、上述流程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤；D、該過程吸收SO2，與低碳排放無關(guān)，錯誤。
考點：考查化學(xué)與STS、元素及其化合物性質(zhì)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“十二五”規(guī)劃中的環(huán)保任務(wù)是到2015年末，我國的主要污染物二氧化碳比2010年消減10%．某化學(xué)興趣小組設(shè)計了用銅和濃硫酸制取SO2，并依次進行檢驗SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)、還原性、漂白性和氧化性的實驗，所用儀器如圖所示（圖中連接膠管、夾持和加熱裝置均已省略）：
 
請回答下列問題：
（1）上述裝置的接口連接順序依次是①→
⑤→⑥→③→②→⑦→⑧→④
⑤→⑥→③→②→⑦→⑧→④
（填導(dǎo)管編號）．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2SO2↑+2H2O
．
（3）證明SO2具有氧化性的現(xiàn)象是
E試管中溶液變渾濁
E試管中溶液變渾濁
；證明SO2具有還原性的實驗中，反應(yīng)的離子方程式是
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
．
（4）C試管中NaOH溶液的作用是
吸收未反應(yīng)的二氧化硫，以免污染空氣
吸收未反應(yīng)的二氧化硫，以免污染空氣
，CCl4的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（5）某工廠用石灰石--石膏濕法煙氣脫硫工藝來降低含硫燃料燃燒排放的SO2，同時獲得熟石膏（2CaSO4?H2O），保護了環(huán)境．
①該工藝?yán)昧薙O2的什么性質(zhì)？
酸性、還原性
酸性、還原性
．
②寫出該工藝的化學(xué)方程式
2CaCO3+2SO2+O2+H2O=2CaSO4?H2O+2CO2
2CaCO3+2SO2+O2+H2O=2CaSO4?H2O+2CO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?錦州模擬）海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等離子．合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2SO3+O2═2H2SO4
2H2SO3+O2═2H2SO4
；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸
．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì) AgI AgOH Ag2S  pbI2  Pb（OH）2  PbS
 Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（3）你認(rèn)為往廢水中投入
B
B
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KID．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=
1.2×10-3mol?L-1
1.2×10-3mol?L-1
．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)
是
是
（填“是”或“否”）．
已知KSP（AgCl）=1.8×1-10mol?L2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)
I．利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理．用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2是燃煤煙氣的一種脫硝（除NOx）技術(shù)．其脫硝機理如圖甲，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖乙所示．
①寫出該脫硝過程中乙烯和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②為達到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件
 
．
Ⅱ．有學(xué)者設(shè)想以圖丙所示裝置用電化學(xué)原理將燃煤煙氣中的CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
若A為SO2，B為O2，C為H2SO4．科研人員希望每分鐘從C處獲得50mL 10mol/L H2SO4，則A處通入煙氣（SO2的體積分?jǐn)?shù)為1%）的速率為
 
L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
Ⅲ．（1）圖是丁1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是
 
，△H的變化是
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
12
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1
又知③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
寫出甲醇燃料電池在酸性條件下的負(fù)極電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆安徽省高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工廠排放的SO2煙氣對環(huán)境造成污染，某企業(yè)用下列流程綜合處理，下列有關(guān)說法正確的是

A．二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+ SO32-+H2O=2HSO3-

B．氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：HSO3-+OH-= H2O+ SO32-

C．上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理

D．上述流程可降低碳排放，符合低碳經(jīng)濟

 

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