下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱有淺黃色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖
C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈強(qiáng)堿性
D滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中含有I-
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．CH3CH2X不能電離出X-離子；
B．檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下加入新制Cu（OH）2濁液，加熱；
C．氨水溶液顯堿性；
D．氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來(lái)而顯紫色．
解答： 解：A．CH3CH2X不能電離出X-離子，向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)先水解，然后調(diào)節(jié)至酸性加硝酸銀來(lái)檢驗(yàn)鹵素離子，故A錯(cuò)誤；
B．檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，顯然實(shí)驗(yàn)操作中沒(méi)有加堿條件溶液至堿性，所以實(shí)驗(yàn)中不能檢驗(yàn)葡萄糖的生成，故B錯(cuò)誤；
C．氨水溶液顯堿性，用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色，故C正確；
D．氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來(lái)四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說(shuō)明原溶液中有碘離子，故D正確．
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及鹵代烴的水解和多糖水解及產(chǎn)物的檢驗(yàn)、離子的檢驗(yàn)等，注重實(shí)驗(yàn)操作和細(xì)節(jié)的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、甲基橙顯黃色的溶液：AlO2-、HCO3-、Na+、K+
B、c（H+）=1×10-1mol?L-1的溶液：IO3-、I-、K+、NH4+
C、各離子物質(zhì)的量濃度相等的溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
D、無(wú)色透明的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu+→Cu+Cu2+ （未配平）．NH4CuSO3與足量的10mol/LH2SO4溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象據(jù)此判斷下列說(shuō)法一定合理的是（　　）
①有紅色金屬生成   ②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生  ③溶液呈藍(lán)色．
A、反應(yīng)中硫酸作氧化劑
B、該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性
C、刺激性氣味的氣體是氨氣
D、NH4CuSO3中銅元素全部被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的電池，目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟．全釩液流電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價(jià)態(tài)的釩離子[V2+（紫色）、V3+（綠色）、VO2+（藍(lán)色）、VO2+（黃色）]為正極和負(fù)極電極反應(yīng)的活性物質(zhì)，
電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2O
充電
放電
V2++VO2++2H+．如圖1是釩電池基本工作原理示意圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）放電時(shí)的正極反應(yīng)式為
 
；
（2）充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為
 
，充電過(guò)程中，電解液的pH
 
 （選填“升高”“降低”或“不變”）．
（3）放電過(guò)程中氫離子的作用是
 
；若充電時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023，則左槽溶液中H+的變化量為
 
mol．
（4）以全釩液流電池為電源，用惰性電極電解NaHSO3溶液可制得硫酸，裝置如圖2所示．陰極的電極反應(yīng)式為
 
，
（5）電解過(guò)程中③處的生成物是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是（　　）
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水
B、實(shí)驗(yàn)室里需要480 mL 2.0 mol?L-1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時(shí)先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作
C、25℃時(shí)，用惰性電極電解某濃度的NaOH溶液，一小段時(shí)間后，NaOH溶液的濃度可能增大，也可能不變
D、實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱27.8 g綠礬，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀釋、定容、搖勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是（　�。�
A、將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B、用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液
C、向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制備Fe（OH）3膠體
D、配制FeSO4溶液時(shí)，需加入少量鐵粉和稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其單質(zhì)常溫下有三種氣態(tài)兩種固態(tài)，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液可使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，E的原子半徑在同周期最小，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、原子半徑大�。篊＞D＞E＞A
B、A、C的氧化物均可能含有非極性鍵
C、B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)
D、工業(yè)中常用電解熔融DE3制備單質(zhì)D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等．綠色植物通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品，海洋提供的叫藍(lán)色食品，通過(guò)微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品．下面屬于白色食品的是（　�。�
A、醬油B、面粉C、海帶D、菜油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng) 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如圖1是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體．

（1）儀器P的名稱是
 

（2）寫(xiě)出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）E裝置中所盛試劑的作用是
 

（4）F處應(yīng)選用的收集裝置是圖2
 
（填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是圖2
 
（填接口字母）．

（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的
 


A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol?L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
 
（填序號(hào)）．
A．＞0.1mol        B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol        D．無(wú)法判斷．
（7）ClO2也可由KClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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