【題目】某有機物可發(fā)生下列變化

已知C為羧酸，且C、E均不發(fā)生銀鏡反應，則A的可能結(jié)構(gòu)有

A.1種B.2種C.3種D.4種

【答案】B

【解析】

A 能在堿性條件下反應生成 B 和 D ， B 與酸反應，應為鹽， D 能在 Cu 催化作用下發(fā)生氧化，應為醇，則 A 應為酯， C 和 E 都不能發(fā)生銀鏡反應，說明 C 、 E 不含醛基，如 C 為乙酸，則 D 為 CH3CHOHCH2CH3 ，如 C 為丙酸，則 D 為 CH3CHOHCH3，據(jù)此進行解答。

A 的分子式為 C6H12O2， A 能在堿性條件下反應生成 B 和 D ， B 與酸反應， B 應為鹽， D 能在 Cu 催化作用下發(fā)生氧化， D 應為醇，則 A 屬于酯， C 和 E 都不能發(fā)生銀鏡反應，說明 C 、 E 不含醛基，則 C 不可能為甲酸，

若 C 為乙酸，則 D 為 CH3CH（OH）CH2CH3，

若 C 為丙酸，則 D 為 CH3CH（OH）CH3，

若 C 為丁酸，則 D 為乙醇、 E 為乙醛，不可能，

所以 A 只能為： CH3COOCH（CH3） CH2CH3或CH3CH2COO2CH（CH3）2，總共有兩種可能的結(jié)構(gòu)，

答案選 B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知聯(lián)氨(N2H4)在水中的電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。常溫下，將鹽酸逐滴加到聯(lián)氨的水溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.曲線X表示pOH與lg的變化關(guān)系

B.反應N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常數(shù)K=10-15

C.聯(lián)氨的溶液加水稀釋時聯(lián)氨的電離程度逐漸增大

D.N2H5Cl的水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的太陽能電池有單晶硅或多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。請回答下列問題：

（1）基態(tài)硒原子的價電子排布式為___；H2O的沸點高于H2Se的沸點(－42℃)，其原因是___。

（2）已知GaCl3晶體熔點為77.9℃，沸點為201.3℃，GaCl3品體類型為____。

（3）Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為_____，As原子采取_____雜化。

（4）高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_____。

（5）鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，S2－周圍等距離且最近的Zn2+個數(shù)為____；若晶胞邊長為dpm，則硫化鋅的密度為____g·cm－3(不必簡化)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2(g)被氧化為1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1�；卮鹣铝袉栴}:

（1）圖中A、C分別表示:________、________。

（2）圖中ΔH=___kJ·mol-1。

（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH 并寫出其熱化學反應方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質(zhì)。下列說法不正確的是（ ）

A．該反應是氧化還原反應

B．該反應的ΔH ＜ 0

C．生成新物質(zhì)的化學式為 Fe2S3

D．生成新物質(zhì)的總能量低于反應物鐵粉和硫粉的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氮是水體中氮的主要形態(tài)之一，氨氮含量過高對水中生物會構(gòu)成安全威脅。

(1)一定條件下，水中的氨氮可以轉(zhuǎn)化為氮氣而除去。

已知：2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+2H2O(l)+4H+(aq)　ΔH=a kJ·mol-1

2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)　ΔH=b kJ·mol-1

5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)　ΔH=c kJ·mol-1

則4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)　ΔH=________kJ·mol-1。

(2)實驗室用電解法模擬處理氨氮廢水。電解時，不同氯離子濃度對溶液中剩余氨氮濃度的影響如圖所示。增大氯離子濃度可使氨氮去除率____(填“增大”、“減小”或“不變”)，其原因是陽極生成強氧化性氣體，則陽極電極反應為_______。

(3)化學沉淀法是一種處理高濃度氨氮廢水的有效方法。通過加入MgCl2和Na2HPO4將NH4+轉(zhuǎn)化為MgNH4PO4·6H2O沉淀除去。25 ℃時，在氨氮初始質(zhì)量濃度400 mg·L-1、n(Mg)∶n(P)∶n(N)=1∶1∶1的條件下，溶液pH對氨氮去除率及剩余氨氮濃度和總磷濃度的影響如圖所示。

①反應生成MgNH4PO4·6H2O沉淀的離子方程式為______________。

②該實驗條件下，控制溶液的適宜pH范圍為________；當pH>9時，溶液中總磷濃度隨pH增大而增大的主要原因是_________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于紙漿漂白、水處理等；工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2有多種方法，某工業(yè)生產(chǎn)的流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）合成塔中生成的物質(zhì)是___(填化學式)；

（2）電解槽中陽極上的電極反應式為___；

（3）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為___；反應器Ⅱ中發(fā)生的反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___；

（4）流程中①、②在工業(yè)生產(chǎn)中的現(xiàn)實意義是___；

（5）從NaClO2溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的步驟為___、___，過濾、洗滌干燥；

（6）為了測定NaClO2·3H2O的純度，取上述合成產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3標準液滴定，錐形瓶中溶液___(填顏色變化)，且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，說明滴定達終點，用去標準液20.00mL，試樣純度是否合格___(填“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學反應速率和限度的說法中，不正確的是

A. 實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快

B. 在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率

C. 2SO2+O22SO3反應中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化達為SO3

D. 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，若將塊狀碳酸鈣粉碎，會加快反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

綠柱石被國際珠寶界公認為四大名貴寶石之一。主要成分為Be3Al2[Si6O18]，因含適量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母綠。試回答下列問題：

（1）基態(tài)Al原子中，電子填充的最高能級是_______，基態(tài)Cr原子的價電子排布式是_____。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

鍵能

沸點

離子半徑

Be_____B

C—C_____Si—Si

H2S_____H2O

Al3+_____O2-

（3）BeCl2分子的空間構(gòu)型是______，它的二聚體Be2Cl4結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Be原子的雜化方式是_____。

（4）強還原劑LiAlH4能將SiCl4還原成SiH4，試寫出SiH4在空氣中自燃的化學方程式______。

（5）Be的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知氧化鈹晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞連長為___cm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含NA、ρ的代數(shù)式表示)。

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