2．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（　�。�
A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒B．干冰、鐵、冰水混合物
C．生石灰、白磷、熟石灰D．堿石灰、氮氣、膽礬

分析 物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成．純凈物又分為單質(zhì)和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．

解答 解：A．燒堿是氫氧化鈉為不同元素組成的純凈物為化合物，液態(tài)氧是同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，碘酒是碘單還的酒精溶液屬于混合物，故A正確；
B．干冰為不同元素組成的純凈物為化合物，鐵是同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，冰水混合物是一種物質(zhì)組成的為純凈物，故B錯誤；
C．生石灰為不同元素組成的純凈物為化合物，白磷是同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，熟石灰為不同元素組成的純凈物為化合物，故C錯誤；
D．堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉組成的混合物、氮氣同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，膽礬是一種物質(zhì)組成的為純凈物，故D錯誤；
故選A．

點評 本考點考查了物質(zhì)的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用．題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．串聯(lián)電路中四個電解池分別裝有0.5mol•L-1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液pH最大的是（　�。�
A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．制備乙酸乙酯時，飽和碳酸鈉的作用：溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．10.8g某有機物A在純氧中完全燃燒，僅生成二氧化碳30.8g，水7.2g，經(jīng)過測定此有機物A相對分子質(zhì)量為108．
（1）求此有機物A的分子式．
（2）若此有機物A跟FeCl3溶液作用顯紫色，且有機物A與溴水反應(yīng)，1mol 有機物A消耗3mol溴單質(zhì)，寫出此有機物A的結(jié)構(gòu)簡式以及A與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途，貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水為氧化劑．
（2）氯化銨常用于焊接． 如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
4CuO+2NH4Cl═3Cu+1CuCl2+1N2+4+H2O
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式．
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是氮（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學(xué)式）．
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有1.2NA個電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol NH3的質(zhì)量為17 g•mol-1
B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
C．3.01×1023個O3分子和 3.01×1023個O2分子電子數(shù)之比等于1：1
D．等物質(zhì)的量的CO2分子和CO分子的質(zhì)量比等于11：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．鹵化銀AgX的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知橫坐標p（Ag+）=-lgc（Ag+），縱坐標Y=-lgc（X-）．下列說法正確的是（　�。�
A．該溫度下AgCl的Ksp約為1×10-15
B．a點時c（Ag+）=c（I-），AgI處于平衡狀態(tài)
C．b點可表示AgBr的不飽和溶液
D．該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．苯乙烯（）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，可通過乙苯催化脫氫制得：CH2CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$=CH2（g）+H2（g）△=-Q1kJ．mol-1
（1）苯乙烯可聚合生成聚苯乙烯，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）已知、、H2（g）的燃燒熱（△H）分別為-Q1 kJ•mol-1、-Q2kJ•mol-1、-Q3 kJ•mol-1，寫出Q與Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q2+Q3-Q1．
（3）500℃時，在恒容密閉容器中，充入a mol乙苯，反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強為P；若再充入bmol的乙苯，重新達到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強為2P，則a＜b（填“＞”、“＜”或“=”），乙苯的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）在實際生產(chǎn)中，常保持總壓0.1Mpa不變，并向反應(yīng)體系加入稀釋劑，如CO2、N2等．反應(yīng)混合氣物質(zhì)的量之比及反應(yīng)溫度與乙苯（EB）脫氫轉(zhuǎn)化率關(guān)系（N2不參與反應(yīng)）如圖所示．
①由圖判斷Q＞0（填“＞”或“＜”），依據(jù)是隨著溫度升高，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大．
②A、B兩點對應(yīng)的正反應(yīng)速率較大的是B．
③A點乙苯的轉(zhuǎn)化率比B點高，原因是保持總壓不變，充入N2，容器體積增大，各組分的濃度同倍數(shù)減小，利于反應(yīng)正向進行，乙苯轉(zhuǎn)化率增大．
④用平衡分壓代替平衡濃度計算，其中，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．則600℃時的平衡常數(shù)Kp=0.019MPa．（保留兩位小數(shù)）

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