【題目】下列說法正確的是

A.C60 和 C70互為同位素

B.N2 、N3- 、N4、N5+互為同素異形體

C.立方烷（）和苯乙烯互為同分異構(gòu)體

D.CH3CH2COOH 和HCOOCH2CH2CH3 互為同系物

【答案】C

【解析】

A．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互為同位素，C60 和 C70互為同素異形體，故A錯誤；

B．由同種元素組成而結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體，N3- 和N5+是離子，故B錯誤；

C．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體立方烷()和苯乙烯的分子式都為C8H8，互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D．結(jié)構(gòu)相似，類別相同，在分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)-CH2-原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，CH3CH2COOH是有機(jī)酸，HCOOCH2CH2CH3是酯，類別不同，不是同系物，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：

過程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol

過程II：……

下列說法不正確的是

A.過程I中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子：

B.過程II熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol

C.過程I、II中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽能→化學(xué)能→熱能

D.過程I中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)變化中的能量轉(zhuǎn)換對于生產(chǎn)具有重大意義和研究價(jià)值�；卮鹣铝袉栴}：

（l）中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如圖。

①過程Ⅰ能量__（填“釋放”或“吸收”。

②已知：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H═+41kJmol-1：

2CO2(g)+6H2(g)═C2H4(g)+4H2O(g) △H═-128kJmol-1：

3CO2(g)+9H2(g)═C3H6(g)+6H2O(g) △H═+157.5kJmol-l

C2H4(g)+C3H6(g)+H2(g)═C5H12(異戊烷，g) △H=+267.6kJmol-1。

則5CO(g)+11H2(g)═C5H12(異戊烷，g)+5H2O(g)△H=__kJmol-1。

（2）一種銅版畫雕刻用的酸性蝕刻液的有效成份是CuCl2，蝕刻反應(yīng)為：Cu2++Cu+6Cl-═2CuCl32-。工業(yè)上用電解法將CuCl32-轉(zhuǎn)化為Cu2+，使蝕刻液再生并回收金屬Cu。裝置如圖（電極不參與反應(yīng)）。

①再生的CuCl2蝕刻液為流出液__（填“a”或“b”）。

②寫出N極的電極反應(yīng)：__。

③裝置中使用___離子交換膜（填“陽”或“陰”）。若電解池工作前，陰極室和陽極室中電解液質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，流出液未流出時(shí)，兩側(cè)電解液的質(zhì)量差為__g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法，其流程如下圖所示。已知向反應(yīng)中得到的產(chǎn)物中加過量I2會得到兩層溶液——含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層，這兩層分別進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ，循環(huán)分解制氫。下列說法錯誤的是( )

A.反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

B.該流程將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，且降低了水分解制氫的活化能

C.H2SO4層和HI層在加I2之前和加I2之后均分成兩層，且兩層密度、顏色均不相同

D.SO2和I2是反應(yīng) 2H2O =2H2+O2的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳捕集與封存是應(yīng)對氣候變化問題的解決方案之一�；卮鹣铝袉栴}：

(l)我國科研團(tuán)隊(duì)利用低溫等離子體協(xié)同催化技術(shù)，在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)了將CO2和CH4一步轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品。試寫出 CO2與CH4合成乙酸的熱化學(xué)方程式：____。

（甲烷和乙酸的燃燒熱分別為-890.31 kJ/mol、-876.72 kJ/mol）

(2)在某一鋼性密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為15 kPa、20 kPa，加入Ni/α-Al2 O3催化劑并加熱至1123 K使其發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率v（CO）=1.2810-2﹒p（CH4）p（CO2）（kPa s-1），某時(shí)刻測得p(H2)=10 kPa，則 p（CH4）=___kPa，v（CO）=___kPa s-1。

②達(dá)到平衡后測得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____kPa）2。

(3)氮化鎵(GaN)與Cu可組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，該裝置能以CO2和H2O為原料合成CH4。

①該裝置工作時(shí)H+移向____（填“GaN”或“Cu”）電極，該電極上的電極反應(yīng)式為 ___。

②該裝置每產(chǎn)生1 mol CH4，左極室溶液質(zhì)量減少____g。

③本實(shí)驗(yàn)條件下，若CO2轉(zhuǎn)化為烴（如甲烷、乙烯等）的轉(zhuǎn)化率為10%，生成CH4的選擇性為12%，現(xiàn)收集到12 mol CH4，則通入的CO2為____mol。（已知：選擇性=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的原料量／原料總的轉(zhuǎn)化量）

(4)上述人工光合系統(tǒng)裝置也可以制備乙烯、乙炔等重要化工原料。2010年Sheth等研究得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理，如下圖所示。其中吸附在Pd表面的物質(zhì)用“*”標(biāo)注。

上述吸附反應(yīng)為 ____填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該過程中最小能壘（活化能）為___ kJmol-1，該步驟的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣與氧氣構(gòu)成的堿性燃料電池原理如圖所示，下列說法正確的是

A.電解質(zhì)溶液中電子移向正極

B.電池負(fù)極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+

C.正負(fù)極通入的氣體在相同條件下體積之比為15: 4 (假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%)

D.該電池給鉛蓄電池充電，燃料電池正極反應(yīng)l molO2，鉛蓄電池有2mol PbSO4被消耗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是( )

A. a和b都屬于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

B.乙醛和丙烯醛()不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

C.已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol。假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

D.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是

①HNO2溶液與NaHCO3溶液混合，放出氣泡

②用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)

④0.1mol·L -1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L-1

⑤相同濃度時(shí)，HNO2溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱

⑥取0.1mol·L -1HNO2溶液200mL，加水至體積為2L，pH>2

A.①②③B.④⑤⑥C.①③④D.①④⑤⑥

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同步練習(xí)冊答案