【題目】（1）有機(jī)物 CH3CH2COOCH3命名為_________________。

（2）寫出丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式___________________________。

（3）C5H10屬于烯烴的同分異構(gòu)體有_________種，其氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有3種的烯烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________ (任意寫其中一種即可)。

（4）等體積混合的兩種氣態(tài)烴共0.lmol，經(jīng)充分燃燒后生成標(biāo)況下CO23.36升和一定量的水，則其組合可能是____________。

A.CH4和C2H6 B.CH4和C2H4 C.CH4和C3H8 D.CH4和C3H6

（5）在溶液中通入足量的CO2的化學(xué)方程式為：_____________________。

【答案】 丙酸甲酯 5 CH2＝CHCH2CH2CH3 或 CH3CH＝CHCH2CH3 A、B

【解析】（1）. 有機(jī)物 CH3CH2COOCH3可以視為由丙酸和甲醇通過(guò)酯化反應(yīng)制得，故該物質(zhì)的名稱為：丙酸甲酯；

（2）.丙烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，故反應(yīng)方程式為：

（3）. 戊烷的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、、。

若為CH3CH2CH2CH2CH3，相應(yīng)烯烴有CH2═CHCH2CH2CH3、CH3CH═CHCH2CH3，即有2種異構(gòu)；若為，相應(yīng)烯烴有：CH2═C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)═CHCH3、CH3CH(CH3)CH═CH2，即有3種異構(gòu)。

若為，沒(méi)有相應(yīng)烯烴。

所以分子式為C5H10的烯烴共有2+3=5種，其氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有3種的烯烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3，故答案為：5；CH2＝CHCH2CH2CH3 或 CH3CH＝CHCH2CH3；

(4). 等體積混合的兩種氣態(tài)烴共0.1mol，經(jīng)充分燃燒后生成標(biāo)況下CO23.36 L和一定量的水，二氧化碳物質(zhì)的量=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，則1mol混合烴含碳原子平均為1.5mol，只有A、B中碳原子等體積混合平均值為1.5，故其組合可能是A、B，

故答案為：A、 B.；

（5）. 根據(jù)酸性：羧酸＞碳酸＞酚，則在溶液中通入足量的CO2的化學(xué)方程式為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(　　)

A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B. 0～6 min的平均反應(yīng)速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C. 反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)＝0.30 mol/L

D. 反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。一氧化碳與氫氣可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0

（1）若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是_________；

a．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大

c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小

d．若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的焓變減小

（2）某溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50 ，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

物質(zhì)的量/mol

0.4

0.4

0.8

請(qǐng)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正 ____v逆（填“>”、“<”或“=”）

（3）CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。CO平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO)] 隨溫度升高而______（填“增大”或“減小”），其原因是_______。圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?/span>________，其判斷理由是________。

（4）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，若電解質(zhì)溶液為酸性，則，負(fù)極的反應(yīng)式為_______________________，正極的反應(yīng)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1molL﹣1的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.KOH（aq）+ ?H2SO4（aq）═ ?K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣11.46 kJ?mol﹣1
B.2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣11.46 kJ?mol﹣1
C.2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+114.6 kJ?mol﹣1
D.KOH（aq）+ ?H2SO4（aq）═ ?K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子中半徑最大的是（ ）

A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.鈉可保存在煤油中B.液氯和氯水是同一種物質(zhì)

C.SO2能使品紅溶液褪色D.NO2的任意排放會(huì)導(dǎo)致大氣污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣ ． 現(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），但整個(gè)過(guò)程中無(wú)沉淀生成．
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g．
請(qǐng)回答：
（1）c（CO32﹣）=mol/L．
（2）K+是否存在？（填“存在”或“不存在”）；若存在，濃度范圍是（若不存在，則不必回答第2問(wèn)）．
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷哪種離子是否存在？ ， 若存在，這種離子如何進(jìn)行檢驗(yàn)？ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，①pH試紙的使用　②過(guò)濾　③蒸發(fā) ④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是（ ）
A.蒸發(fā)皿
B.玻璃棒
C.試管
D.分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：
3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣） 5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.02mol/（Lmin）求：
（1）反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n：；
（2）反應(yīng)在5min末時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率：；
（3）前5min以X濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為 ．

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