【題目】盡管氮元素在地殼中的含量較低(主要以硝酸鹽的形式存在),但是大氣中有豐富的氮?dú)猓@為氨和硝酸的廣泛應(yīng)用提供了可能。

(1)氮?dú)獾碾娮邮綖?/span>________,雷電作用能進(jìn)行氮的固定,寫出反應(yīng)方程式________。

(2)食物蘊(yùn)含的營養(yǎng)物質(zhì)中,含氮的高分子化合物是_____(填名稱,下同),其水解的最終產(chǎn)物為________。

(3)土壤中的NH4+在硝化細(xì)菌的催化作用下可被氧化成NO3,寫出其離子方程式:________

(4)某鎂鋁合金用足量稀硝酸完全溶解,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 11.2L,再向溶液中加入過量氨水,充分反應(yīng)后過濾.若沉淀質(zhì)量為40.8g,則合金的質(zhì)量為________g。

【答案】 N2+O22NO 蛋白質(zhì) 氨基酸 NH4++2O2NO3+H2O+2H+ 15.3

【解析】

(1)氮原子最外層5個(gè)電子,氮?dú)庵袃蓚(gè)氮原子形成3對共用電子對;空氣中的氮?dú)馀c氧氣在雷電的作用下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮;(2)蛋白質(zhì)是由氨基酸縮合而成的含氮的高分子化合物,蛋白質(zhì)水解生成多肽化合物,多肽化合物水解最終產(chǎn)物為氨基酸;(3)NH4+在硝化細(xì)菌的催化作用下被空氣中的氧氣氧化為硝酸根離子,依據(jù)得失電子守恒寫出化學(xué)方程式;(4)鎂鋁合金與足量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化成硝酸鎂和硝酸鋁,部分硝酸得到電子被還原為NO,向反應(yīng)后的溶液中加入過量的氨水,鎂、鋁離子完全反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀,依據(jù)質(zhì)量守恒和氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒計(jì)算解答。

(1)氮?dú)庵袃蓚(gè)氮原子形成3對共用電子對,電子式為:;氮?dú)馀c氧氣在雷電的作用下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮,方程式為:N2+O22NO,故答案為:;N2+O22NO;(2)蛋白質(zhì)是由氨基酸縮合而成的含氮的高分子化合物,屬于食物蘊(yùn)含的營養(yǎng)物質(zhì)中,含氮的高分子化合物是蛋白質(zhì);蛋白質(zhì)水解生成多肽化合物,多肽化合物水解最終產(chǎn)物為氨基酸,所以蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸,故答案為:蛋白質(zhì);氨基酸;(3)NH4+在硝化細(xì)菌的催化作用下被空氣中的氧氣氧化的離子方程式為:NH4++2O2NO3+H2O+2H+, 故答案為:NH4++2O2 NO3+H2O+2H+;(4)設(shè)合金中鎂的物質(zhì)的量為xmol,鋁的物質(zhì)的量為ymol,反應(yīng)中鎂失去電子變成二價(jià)鎂離子,鋁失去電子變成鋁離子,硝酸中氮原子有+5價(jià)將為NO中的+2價(jià),依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等的規(guī)律則:2x+3y=×(5﹣2);向溶液中加入過量氨水,充分反應(yīng)后過濾,沉淀質(zhì)量為40.8g為氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀質(zhì)量,依據(jù)元素守恒計(jì)算得到:58x+78y=40.8解得:x=0.3mol,y=0.3mol,合金的質(zhì)量=m(Mg)+m(Al)=0.3mol×24g/mol+0.3mol×27g/mol=15.3g,故答案為:15.3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)。下列說法正確的是

A. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 達(dá)到平衡后,兩種物質(zhì)的濃度之比為2:1

C. 升高溫度,平衡狀態(tài)不改變

D. 若平衡后壓強(qiáng)是開始的0.8倍,則轉(zhuǎn)化率為20%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用地殼中硅元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置,足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用.例如:

(1)光導(dǎo)纖維的主要成分是________

(2)目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是________

(3)賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對玻璃進(jìn)行化學(xué)刻蝕而制成的,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(4)工業(yè)上制取粗硅是用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)制得,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 ________;用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)也可以制得金剛砂(SiC),并產(chǎn)生CO氣體,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________

(5)將表面已氧化的鋁箔放入氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)的離子方程式分別是________、________

(6)用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉,用針扎若干小孔后,放入水中,完全反應(yīng)后,用排水法收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積________(填字母序號(hào)).

a.等于1.12L b.大于1.12L c.小于1.12L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式:NO3+4H++3e→NO+2H2O ,下列哪一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生(

A.KMnO4B.Na2CO3C.Cu2OD.Fe2(SO4)3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol 任何氣體體積為22.4L.那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,700L NH3 的物質(zhì)的量為________mol,全部溶解在1L水中,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________,如果該氨水的密度為0.85gcm﹣3 , 則氨水的體積為 ________L,物質(zhì)的量濃度為________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A. SO32→SO2B. HCl→Cl2C. Na→NaD. SO2→S

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】刺囊酸具有滋肝補(bǔ)血、涼血止血功能,結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列關(guān)于刺囊酸的說法錯(cuò)誤的是

A. 所有碳原子都在同一平面上

B. 被氧氣催化氧化后產(chǎn)物中含酮基

C. 能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

D. 能發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)寫出下列變化的文字表達(dá)式并在括號(hào)內(nèi)注明反應(yīng)的基本類型。

①硫在氧氣中燃燒________

②在二氧化錳的催化下加熱氯酸鉀制氧氣________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng),并檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì),如圖所示,在試管里加入2mL濃硫酸,用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠管塞緊,從孔中插入一根銅絲,加熱,把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。請回答下列問題:

(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

(2)試管a、b分別檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì),寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用。

試管a中的現(xiàn)象是________, 作用是________;試管b中的現(xiàn)象是________,作用是________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案