下述實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．配制硫酸溶液時(shí)，將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進(jìn)行配制B．用托盤天平稱量藥品時(shí)，將藥品置于天平左盤C．將混合液蒸餾分離時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球浸沒在混合液中D．分液時(shí)，將上下層液體依次從分液漏斗下口分別流入兩個(gè)燒杯中
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：A．容量瓶不能用來稀釋溶液；
B．左物右碼；
C．蒸餾時(shí)水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平；
D．下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．
解答： 解：A．容量瓶不能用來稀釋溶液，應(yīng)先在小燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯(cuò)誤；
B．使用托盤天平稱量時(shí)左物右碼，故B正確；
C．蒸餾時(shí)，測量的是蒸氣的溫度，水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平，故C錯(cuò)誤；
D．下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免污染藥品，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液配制、固體稱量、物質(zhì)分離提純等，把握實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性、實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)和實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、評價(jià)性、操作性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

遭遇冰雪災(zāi)害時(shí)，常使用一種融雪劑，其主要化學(xué)成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為元素周期表前20號元素，X的陽離子和Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2中含有54mol電子．
（1）XY2的化學(xué)式是
 
，電子式是
 
．
（2）D、E原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．用一個(gè)置換反應(yīng)證明D、Y的非金屬性強(qiáng)弱
 
（寫化學(xué)反應(yīng)方程式）． D與E和氧原子各一個(gè)能形成結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的化學(xué)式為
 
．
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，其單質(zhì)與W的常見單質(zhì)反應(yīng)時(shí)可以得到兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成
 
，其電子式為：
 
．加熱時(shí)生成
 
，其化學(xué)鍵類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略）．

（1）若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，且E有漂白、殺菌作用，C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則：E的電離方程式為
 
，反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（2）若反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)之一，X是生產(chǎn)生活中使用最廣泛的金屬，則：
a．若B為氣體單質(zhì)，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
b．若E為非金屬氧化物，C的化學(xué)式為
 
．
（3）若A分子含有4個(gè)碳原子，D、E是同種有機(jī)物，75% B的水溶液常用于醫(yī)療消毒，則：反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）若A由兩種元素構(gòu)成，B為氣體，E為白色沉淀，B、E都能使酚酞試液變紅，則反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．
步驟一：電解精制：電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的
 
極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為
 
．
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應(yīng)的離子方程式：
 
，殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的信息：
序號反應(yīng)平衡常數(shù)
1Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H20＜＜1
2Au3++4Cl-?AuCl4 _＞＞1
請根據(jù)以上信息簡要解釋溶解陽極泥不用王水的原因
 
．
（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程．
則100mL濾液中Cu2+的濃度為
 
mol?L-1，F(xiàn)e2+的濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是工業(yè)上處理含苯酚的廢水并對其加以回收利用的工業(yè)流程：

回答下列問題：
（1）設(shè)備①進(jìn)行的是操作
 
（寫操作名稱），實(shí)驗(yàn)室這一步操作所用的儀器是
 
；
（2）由設(shè)備②進(jìn)入設(shè)備③的物質(zhì)A是
 
，由設(shè)備③進(jìn)入設(shè)備④的物質(zhì)B是
 
；
（3）在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）在設(shè)備④中，物質(zhì)B、的水溶液和CaO反應(yīng)，產(chǎn)物是
 
、
 
和水，可通過
 
操作（填寫操作名稱）分離產(chǎn)物；
（5）上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NaOH固體配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和說法中正確的是（　�。�
A、配制溶液時(shí)容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
B、稱量時(shí)，將固體NaOH放在托盤天平左盤紙片上
C、固體溶解后冷卻到室溫，然后將溶解后溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線
D、將40gNaOH固體溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有失去標(biāo)簽的A、B、C、D四瓶無色溶液，它們分別是氯化鋇溶液，硫酸銨溶液，氫氧化鈉溶液、氯化銨溶液中的一種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，則可將它們鑒別出來．
①將A和B混合或者B和C混合后共熱，都產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
②將C和D混合后無現(xiàn)象．
③將A和D混合則有白色沉淀生成．
根據(jù)上述現(xiàn)象，寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：B：
 
D：
 

（2）寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A、碳酸鈉B、碳酸氫鈉
C、氯化鈉D、硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為2L 2mol/LKOH溶液），通過裝置Ⅱ制備稀H2SO4．若持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷的體積V L．

①0＜V≤44.8時(shí)，裝置Ⅰ的總反應(yīng)方程式為：
 
．
②44.8＜V≤89.6時(shí)，裝置Ⅰ中負(fù)極電極反應(yīng)為：
 
．
③裝置Ⅱ中C棒上的電極反應(yīng)式為：
 
．
④若裝置Ⅰ中消耗的甲烷在標(biāo)況下的體積為22.4L，則裝置Ⅱ中理論上生成的H2SO4的物質(zhì)的量為
 
mol．

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同步練習(xí)冊答案