Question

向2.0L恒容密閉容器中充人1.0molPCl₅，在溫度為T時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=124kJ?mol^-1．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/s	0	50	150	250	350
n（PCL3）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列問題：
（1）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl₅）=______．
（2）溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=______．
（3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______．
（4）在溫度為T時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.5molPCl₅和amolCl₂平衡時(shí)PCl₅的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a=______．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H₃PO₄），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．若將0.01molPCl₅投入lL熱水中，再逐滴加入AgN0₃溶液，先產(chǎn)生的沉淀是______[已知Ksp（Ag₃P0₄）=1.4×10^-16，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10]．
（6）一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質(zhì)的量之比為20：3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

Answer 1

（1）反應(yīng)在前50s中生成了0.16molPCl₃，根據(jù)反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）可知，消耗的PCl₅的物質(zhì)的量為0.16mol，所以反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl₅）=

0.16mol 2.0L

50s

=0.0016mol?L^-1?s^-1，
故答案為：0.0016mol?L^-1?s^-1；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)在250s、350s時(shí)三氯化磷的物質(zhì)的量相等，說明250s時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)，則：
PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
反應(yīng)前（mol） 1.0 0 0
變化（mol） 0.2 0.2 0.2
平衡時(shí)（mol） 0.8 0.20.2
平衡時(shí)各組分的濃度為：c（PCl₅）=

0.8mol

2.0L

=0.4mol/L，c（PCl₃）=c（Cl₂）=

0.2mol

2.0L

=0.1mol/L，
該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=

c(PCl3)?c(Cl2)

c(PCl5)

=

0.1×0.1

0.4

=0.025，
故答案為：0.025；
（3）根據(jù)反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=124kJ?mol^-1可知，增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，需要使平衡向著正向移動(dòng)，可以升高溫度、減小壓強(qiáng)、移走氯氣、三氯化磷等，平衡都會(huì)向著正向移動(dòng)，
故答案為：升高溫度（或降低壓強(qiáng)或移走PCl₃、Cl₂等合理答案）；
（4）由于溫度相同，所以平衡常數(shù)K=0.025，
利用三段式可得：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
反應(yīng)前（mol） 0.5 0a
變化（mol）0.1 0.10.1
平衡時(shí)（mol） 0.4 0.1a+0.1
平衡時(shí)各組分濃度為：c（PCl₅）=0.2mol/L，c（PCl₃）=0.05mol/L，c（Cl₂）=

a+0.1

2

mol/L，
則：K=0.025=

a+0.1 2 ×0.05

0.2

，解得a=0.1，
故答案為：0.1；
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H₃PO₄），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl；
設(shè)飽和磷化銀溶液中銀離子濃度為x，則：Ksp（Ag₃P0₄）=x³×（

x

3

）=1.4×10^-16，x=

4	4.2×10-16

=

4	4.2

×10-4；設(shè)飽和氯化銀溶液中銀離子濃度為y，則y²⁼Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，y=

1.8×10-10

=

1.8

×10-5＜

4	4.2

×10-4，所以0.01molPCl₅投入lL熱水中，再逐滴加入AgN0₃溶液，先產(chǎn)生的沉淀是AgCl，
故答案為：PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl；AgCl（填名稱“氯化銀”也給滿分）；
（6）白磷分子為P₄，氮氧化物與白磷的物質(zhì)的量之比為20：3，設(shè)物質(zhì)的量分別為20mol、3mol，白磷倍氧化成磷酸，3mol白磷化合價(jià)升高了：5×4×3mol=60mol，20mol該氮氧化物化合價(jià)降低了60mol，則生成1mol氮氧化物轉(zhuǎn)移了

60mol

20mol

mol=3mol電子，所以該氮氧化物為NO，即白磷與硝酸反應(yīng)生成磷酸、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3P₄+20HNO₃+8H₂O=12H₃PO₄+20 NO↑，
故答案為：3P₄+20HNO₃+8H₂O=12H₃PO₄+20 NO↑．