17．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）⑧號元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4，③號元素氫化物的化學(xué)式為NH3，其電子式為
（2）寫出⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑥的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）⑧號元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸，③號元素氫化物為NH3；
（2）⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH、⑥的最高價氧化物為Al2O3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）⑧號元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸，化學(xué)式為HClO4，③號元素氫化物為NH3，電子式為：，
故答案為：HClO4；NH3；；
（2）⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH、⑥的最高價氧化物為Al2O3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

點評 本題考查元素周期表、元素化合物性質(zhì)、電子式等，側(cè)重對常用化學(xué)用語考查，注意熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．不溶于水且比水輕的一組液體是（　�。�
A．甲苯、四氯化碳B．硝基苯、二氯甲烷C．己烯、苯D．酒精、溴

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8．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花香中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成，一種合成路線如下：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：．
（2）寫出②、⑤的反應(yīng)類型分別為氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為苯甲醇．
（4）上述①②③④⑤五個反應(yīng)中，原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求的反應(yīng)是②（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳（用 NiSO4作電解質(zhì)溶液）．已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu 2+，下列敘述正確的是（　　）
A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-═Ni
B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
D．電解后，可以從電解槽底部的陽極泥中回收Cu和Pt

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)速率可衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢
B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C．增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)物溫度都能增大反應(yīng)速率
D．因是同一反應(yīng)，所以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，所得數(shù)值是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應(yīng)B．化石燃料的燃燒
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合D．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

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9．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．單位時間內(nèi)生成nmolA的同時生成3nmol的B
C．A，B，C三種物質(zhì)的濃度相等
D．A，B，C的物質(zhì)的量之比為1：3：2

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6．氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（2）污水中的NH4+可以用氧化鎂處理，發(fā)生如下反應(yīng)：
MgO+H2O?Mg（OH）2       
Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O．
①溫度對氮處理率的影響如圖1所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出．
②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會形成二次污染．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理在硝化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2═2HNO3）．

然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．
①上述方法中，14g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時需氧的質(zhì)量為64g．
②寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O．
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示，則該電池負極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗?zāi)軌虺晒Φ氖牵ā　。?table class="qanwser">A．只用溴水一種試劑可鑒別甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種物質(zhì)B．將乙醇加熱到170℃可制得乙烯C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的硫酸加熱可制乙酸乙酯D．用酚酞可鑒別苯酚鈉和乙醇鈉兩種溶液

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