【題目】甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成。常溫下,甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物,其相對分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對分子質(zhì)量相等;乙和丙是銅的兩種常見氧化物,乙是新制氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物。試回答下列問題:
(1)甲的結(jié)構(gòu)式 。
(2)甲是一種二元弱堿,則甲與過量硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物為 (寫化學(xué)式)。
(3)甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì),寫出其化學(xué)方程式 。
(4)向乙的固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液,乙固體完全溶解,得到透明溶液。寫出其離子方程式 。
【答案】(1);(2)N2H6SO4 ;(3)N2H4+4CuO==2Cu2O+N2+2H2O;(4)①2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O。
【解析】
試題分析:(1)空氣總主要成份是氮氣或氧氣,其分子量分別為28、32,因此甲化合物中除N外另一種元素應(yīng)是氫,系數(shù)比值為87.5%/14:12.5%/1=1:2,即最簡式NH2,如果是分子量為28,不符合,分子量為32,則為N2H4,其結(jié)構(gòu)式:;(2)如果NaH4是二元堿,N2H4+H2SO4=N2H6SO4;(3)甲、乙是銅兩種常見的氧化物,且乙是新制氫氧化銅和乙醛的的還原產(chǎn)物,則乙為Cu2O,甲為CuO,N2H4和CuO反應(yīng)得到Cu2O,銅的化合價降低,則N的化合價升高,氣態(tài)單質(zhì)為N2,反應(yīng)方程式為N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O;(4)Cu2O中Cu具有還原性,F(xiàn)e3+具有氧化性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O。
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【題目】對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法,其中正確的是
A.不可能是氧化還原反應(yīng) B.只能是復(fù)分解反應(yīng)
C.可能是化合反應(yīng) D.不可能是置換反應(yīng)
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【題目】銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”,該“綠銹”俗稱“銅綠”,又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3],“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。
(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答,“銅綠”屬于哪類物質(zhì)? _。
(2)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)寫出B的化學(xué)式 。
(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是 ,屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 (填序號)。
(5)寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程:
⑴ KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列 物質(zhì)相似。
A.75%酒精 B.雙氧水 C.苯酚 D.“84”消毒液(NaClO溶液)
⑵ 鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在(鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+,Mn的氧化產(chǎn)物為+7價),寫出反應(yīng)的離子方程式: 。
⑶ 寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
⑷ 向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應(yīng)中的還原劑是 。
⑸ 上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、CO2、 和 (寫化學(xué)式)。
⑹ 若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失,則1mol MnO2可制得 mol KMnO4。
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【題目】按要求寫出下列各有機物的結(jié)構(gòu)簡式。
(1)相對分子質(zhì)量為114的烷烴甲,不能由任何相同碳原子數(shù)的烯烴加H2得到,則甲的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(2)已知化合物A與化合物B 的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:AB,且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子,則B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(3)某烴B分子式為CnH2n-2,被酸性KMnO4溶液氧化后得到:
、、
則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(4)某烴A的相對分子質(zhì)量為84,用紅外光譜測知分子中含有碳碳雙鍵,用核磁共振氫譜法檢測顯示只有一種類型的氫原子。則A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
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【題目】下列物質(zhì)分類正確的是 ( )
A. Cu(OH)2難溶于水,屬于非電解質(zhì)
B. SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物
C. NH4Cl組成中不含金屬離子,不屬于鹽
D. HCl氣體溶于水電離出H+和Cl-,屬于離子化合物
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【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.1molL-1鹽酸溶液的燒杯中,該鋁片與鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時間t的關(guān)系,可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示,下列推論錯誤的是
A.O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸
B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
C.t=c時刻,反應(yīng)處于平衡
D.t>c時,產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H+濃度下降
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【題目】內(nèi)鋅礦的主要成分為ZnS,含有雜質(zhì)PbS、CuS、FeS、SiO2等,以閃鋅礦制備氯化鋅的流程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)配制氯化鐵浸漬液時要求pH為0.8~1之間,pH太高則 ,pH太低,浸漬礦石會產(chǎn)生有害氣體 ,操作①是 。由氯化鋅溶液制備氯化鋅晶體的方法是 。
(2)高沸點溶劑R—4E幾乎不溶于水,120℃時硫在R—4E里的溶解度為365g,室溫時溶解度為35.9g,從浸出液B提取硫的方法是 。硫是工業(yè)制備硫酸的原料,現(xiàn)有1噸礦石,硫的總含量為24%,最多制備濃度98%的硫酸 噸。
(3)氯化鐵與硫化鋅發(fā)生反應(yīng):,則氯化鐵與FeS反應(yīng)的方程式為 。
(4)溶液X的成分的化學(xué)式為 ,該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。
(5)由氯化亞鐵溶液制備氯化鐵溶液,可以用、,但生產(chǎn)成本高。酸性條件下,使用催化劑在50℃左右通入氧氣轉(zhuǎn)化的成本極低,反應(yīng)的離子方程式為 。
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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下:
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
合成反應(yīng):
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純:
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。
回答下列問題:
(1)裝置b的名稱是 。
(2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應(yīng)該采取的正確操作時 (填正確答案標(biāo)號)。
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ;在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 。
(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有 (填正確答案標(biāo)號)。
A.蒸餾燒瓶
B.溫度計
C.吸濾瓶
D.球形冷凝管
E.接收器
(7)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是 (填正確答案標(biāo)號)。
A.41% B.50% C.61% D.70%
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