4．向硝酸鋇溶液逐漸通入二氧化硫氣體，可能發(fā)生的離子方程式如下，其中錯誤的是（　�。�
A．3SO2+2NO3-+2H2O═2NO↑+4H++3SO42-
B．3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++SO42-
C．6SO2+Ba2++4NO3-+4H2O═BaSO4↓+4NO↑+8H++5SO42-
D．3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+

分析 硝酸根離子在酸性條件下能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩岣x子，當硝酸鋇足量時，所有的二氧化硫都轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+；當二氧化硫足量時，所有的硝酸鋇電離出的硝酸根離子都完全反應(yīng)，硫酸根離子有剩余，反應(yīng)的離子方程式為：3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-，據(jù)此進行判斷．

解答 解：硝酸根離子在酸性條件下能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩岣x子，當硝酸鋇足量時，所有的二氧化硫都轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+；當二氧化硫足量時，所有的硝酸鋇電離出的硝酸根離子都完全反應(yīng)，硫酸根離子有剩余，反應(yīng)的離子方程式為：3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-，
A．反應(yīng)中一定有硫酸鋇沉淀生成，故A錯誤；
B．當二氧化硫足量時發(fā)生反應(yīng)：3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++SO42-，故B正確；
C．硝酸鋇中鋇離子與硝酸根離子的物質(zhì)的量之比為1：2，該反應(yīng)中不滿足硝酸鋇的化學式組成，故C錯誤；
D．當二氧化硫不足時，所有的硫酸根離子都轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查了離子方程式的書寫及判斷，題目難度中等，側(cè)重考查反應(yīng)物過量情況對生成物的影響，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某同學取一定量的MgCl2固體溶于稀鹽酸中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液，如圖甲所示，滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖乙所示．

請回答下列問題：
（1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有bd（填字母）．
a．天平　b．燒杯　c．漏斗　d．玻璃棒
（2）OA段反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+═H2O．
（3）AB段反應(yīng)的離子方程式為3OH-+Al3+═Al（OH）3↓．
（4）在B點對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是立即出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cl-+Ag+═AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$\stackrel{H_{2}，Ni，加熱}{→}$2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH $\stackrel{濃硫酸、加熱}{→}$ CO↑+H2O
并設(shè)計出原料氣的制備裝置（如圖）
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是恒壓，防倒吸；c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液，濃硫酸．
（2）用2-丙醇制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體（每次試劑只能用一次），混合氣體通過試劑的順序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序號）．
①飽和Na2SO3溶液       ②酸性KMnO4溶液       ③石灰水
④無水CuSO4            ⑤品紅溶液
（3）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是b．
a．低溫、高壓、催化劑              
b．適當?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑              
d．適當?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />（4）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2}^{乙醚}$$\underset{→}{分液}$有機層$→_{過濾}^{干燥劑}$1-丁醇，乙醚$\underset{→}{操作3}$純品
試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置及有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-l309-1l6
回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是B（填正確選項前的字母）
A．引發(fā)反應(yīng)            B．減少副產(chǎn)物               C．防止乙醇揮發(fā)
（2）在裝置C中應(yīng)加入C，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體（填正確選項前的字母）
A．飽和碳酸氫鈉溶液          B．濃硫酸                C．氫氧化鈉溶液
（3）判斷裝置D中該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是觀察溴水顏色是否褪盡
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”或“下”）
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，除去乙醚的方法是蒸餾（填實驗操作方法）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)
B．SO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì)
C．液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)
D．Na2O液態(tài)時能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于碳原子數(shù)小于或等于6的烴，下列說法中正確的是（　�。�
A．6個碳原子形成的烴分子中，最多有5個C-C單鍵
B．C2H4的結(jié)構(gòu)簡式可表示為CH2CH2
C．C3H6分子中一定含有C═C雙鍵
D．C6H6分子中，所有原子均可能在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按要求回答下列問題：
（1）實驗室中通常用NaOH溶液進行洗氣和提純，當用100mL 3mol•L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）常溫下，向一定體積的0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是CD．
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少           B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中不變    D．溶液中減小
（3）常溫下將0.15mol•L-1的稀硫酸V1mL與0.1mol•L-1的NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（溶液體積的變化忽略不計）．
（4）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列五種溶液的pH如表所示：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol•L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A．
A．HCNB．HClO               C．H2CO3D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是AB．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa     B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO        D．NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時，Cu2+（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）實驗室制取氫氧化鐵膠體的實驗操作是向沸騰的水中滴加少量氯化鐵飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可用丁達爾效應(yīng)（方法）證明膠體已經(jīng)制成．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②干冰  ③稀醋酸  ④汞  ⑤蔗糖（C12H22O11）  ⑥冰醋酸請回答下列問題（用序號）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是③④；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑥．
（3）已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2； 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時被氧化的離子是I-、Fe2+．
②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的離子對應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別是Fe3+、I2、Br2．
（4）①若m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若 m：n=1：2.7，該反應(yīng)的化學方程式為5Fe+12HNO3=5Fe（NO3）2+N2↑+6H2O（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）．
②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4gHNO3被還原成NO（無其它還原產(chǎn)物）則 n 的范圍為16.8g≤n≤25.2g．
③某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比為2：5，此時硝酸的還原產(chǎn)物是N2O或NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在298K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI═2H2O+I2在不同濃度時的化學反應(yīng)速率見表：
反應(yīng)H2O2+2HI═2H2O+I2在不同濃度時的化學反應(yīng)速率
實驗編號12345
c（HI）/mol•L-10.1000.2000.3000.1000.100
c（H2O2）/mol•L-10.1000.1000.1000.2000.300
ν（HI）/mol•L-1•s-10.007600.01530.02270.01510.0228
（1）請找出化學反應(yīng)速率與H2O2濃度及HI濃度之間的關(guān)系，相應(yīng)的數(shù)學表達式為Kc（HI）c（H2O2），
（2）上式表達式中κ稱為速率常數(shù)，通常情況下，κ越大，反應(yīng)進行的越快．

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