Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5N_A
2. B.
   100mL0.2mol?L^-1的FeCl₃溶液中，含F(xiàn)e³⁺數(shù)為0.02N_A
3. C.
   1mol Cl₂與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1N_A
4. D.
   在密閉容器中加入0.5molN₂和l.5mol H₂，充分反應(yīng)后可得到NH₃分子數(shù)為N_A

Answer 1

C
分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體；
B、三價(jià)鐵離子水溶液中發(fā)生水解；
C、氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)是氯氣自身氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)；
D、氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔强赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行徹底；
解答：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；
B、100mL0.2mol?L^-1的FeCl₃溶液中含三價(jià)鐵離子物質(zhì)的量為0.02mol，但鐵離子水溶液中發(fā)生水解，所以溶液中含F(xiàn)e³⁺數(shù)小于0.02N_A，故B錯(cuò)誤；
C、1mol Cl₂與足量的NaOH溶液反應(yīng)，氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)是氯氣自身氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1N_A，故C正確；
D、在密閉容器中加入0.5molN₂和l.5mol H₂，反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；充分反應(yīng)后可得到NH₃分子數(shù)小于N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，鹽類(lèi)水解的特征，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算，可逆反應(yīng)的應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單，D選項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)．