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某溶液100mL，其中含硫酸0.01mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為（　　）
A．0.02molB．0.01molC．0.015molD．無法計算
根據(jù)公式n=
m
M
，n（Cu）=
1.92g
64g/mol
=0.03mol，
    H2SO4 ═2H++SO42-
   0.01mol 0.02mol
     HNO3 ═H++NO3-
0.04mol  0.04mol  0.04mol
溶液中n（H+）=0.02mol+0.04mol=0.06mol，n（NO3-）=0.04mol，
將1.92g銅粉投入到100mL，含硫酸0.01mol，硝酸0.04mol溶液中，發(fā)生如下反應：
  3Cu+8HNO3═3 Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O  
該反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3 Cu 2++2NO↑+4H2O 
                       3    8                2
                 0.03mol   0.06mol           n（NO）
0.03mol 銅若全部反應，
3
8
=
0.03mol
n(H+)
   n（H+）═0.08mol＞0.06mol 該反應中銅過量．
按氫離子計算，則
8
2
=
0.06mol
n(NO)
，解得n（NO）=0.015mol，
故答案為：C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

先選擇填空，再簡要說明作此選擇的理由．
（1）某試管內裝有約占容積
110
的溶液，則溶液的體積是
D
D
，因為
試管有多種規(guī)格，試管的容積有大有小，題目沒有明確試管的規(guī)格和體積，則占其容積的1/10的溶液體積是無法確定的
試管有多種規(guī)格，試管的容積有大有小，題目沒有明確試管的規(guī)格和體積，則占其容積的1/10的溶液體積是無法確定的
．
A、約1mL     B、約3mL     C、約25mL     D、無法判斷
（2）擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50mL，應選擇的燒杯是
C
C
，因為
配制溶液的過程中用燒杯來溶解溶質，一般情況下選用燒杯的容積應比所配溶液的體積大一倍為宜
配制溶液的過程中用燒杯來溶解溶質，一般情況下選用燒杯的容積應比所配溶液的體積大一倍為宜
．
A、400mL燒杯     B、250mL燒杯     C、100mL燒杯     D、50mL燒杯．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

滴定法是化學研究中常用的定量實驗方法．
（1）某化學興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測定其濃度．
①實驗中應選用的指示劑為
酚酞（甲基橙）
酚酞（甲基橙）
．
②下列操作導致測定結果偏高的有
ac
ac
．
a．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用硫酸潤洗
b．錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待測氫氧化鈉溶液潤洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）莫樂法是一種沉淀滴定法．測定某溶液的c（Cl-），以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點的現(xiàn)象是
生成磚紅色沉淀
生成磚紅色沉淀
．
②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c（NH4+）＜0.05mol/L時，應將溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有關說法你認為正確的有
ab
ab
．
a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+左移，導致滴定終點滯后．
b．若溶液中有銨鹽存在，當pH＞7.2時，則因可能生成[Ag（NH3）2]+，導致終點滯后．
c．滴定時應劇烈搖動，促使被AgCl沉淀吸附的Cl-及時釋放出來，防止滴定終點滯后．
（3）氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測的常用方法可用于測定廢水中的化學耗氧量（單位mg/L--每升水樣中還原性物質被氧化需O2的質量）．某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定剩余的Cr2O72-．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號 FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL
滴定前 滴定后
1 0.10 16.20
2 0.30 15.31
3 0.20 15.19
試回答下列問題：
①
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe2++
14H+
14H+
═
2
2
Cr3++
6
6
Fe3++
7
7
H2O
②計算該廢水的化學耗氧量．（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)．）

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科目：高中化學 來源：2012年滬科版高中化學7.1探究電解質溶液的性質練習卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液100mL，室溫時測得其pH等于1。下列敘述中不正確的是：

A．該溶液[H+]≥0.1mol/L

B．把該溶液稀釋成1L后，pH≥2

C．把該溶液稀釋成1L后，pH≤2

D．中和此溶液需0.1mol/L的NaOH溶液的體積≥100mL

 

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

某溶液100mL，室溫時測得其pH等于1。下列敘述中不正確的是：


  1. A.
    該溶液[H+]≥0.1mol/L
  2. B.
    把該溶液稀釋成1L后，pH≥2
  3. C.
    把該溶液稀釋成1L后，pH≤2
  4. D.
    中和此溶液需0.1mol/L的NaOH溶液的體積≥100mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL。已知該溶液中含SO2、KI，其物質的量的濃度均為
0.1mol/L，如圖所示（C1、C2為石墨電極），下列說法正確的是

A．鉛蓄電池工作一段時間后A溶液的pH變小
B．當B燒杯中I-的濃度降為0.05mol/L時，消耗A中的H2SO4的物質的量為0.025mol
C．當C1、C2兩極均產生氣體時，應有至少3.6×1022個電子從電路中流過
D．鉛蓄電池工作時負極電極反應式為：PbO2-2e-+H2SO4　　　 PbSO4+2H2O+SO42-

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