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常溫下，下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是（    ）

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：

c(NH4Cl) ﹥c[(NH4)2SO4]﹥c[(NH4)2Fe(SO4)2]

B．已知25°C時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質的量濃度最大可達到6.0×10-10mol·L-1

C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH約為1

   D．室溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，則有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原反應廣泛應用于金屬冶煉，下列說法不正確的是(　　)

A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原

B．濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應

C．用磁鐵礦煉鐵的反應中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉移9 mol 電子

D．鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素（EGC）的結構如下圖所示。關于EGC的下列敘述中不正確的是（　�。�                               

A. EGC分子中所有的原子一定不共面          

B. 1molEGC與3molNa恰好完全反應             

C. EGC可以發(fā)生氧化反應和取代反應，1mol該物質可以與6molH2發(fā)生加成反應

D. 1mol EGC可以與2molBr2發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是

A．實驗Ⅰ：制備金屬鈉 B．實驗Ⅱ：制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色

C．實驗Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁 D．實驗Ⅳ：比較兩種物質的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是(      )

       A．原子序數(shù)：A>C>B>D                          B．單質熔點：D>B, A>C

       C．原子半徑：D>B>C>A                          D．簡單離子半徑：D>B>C>A

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科目：高中化學 來源： 題型：


聯(lián)合國氣候變化大會2009年12月7日在丹麥首都哥本哈根拉開帷幕，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇，298.15K時，CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應的活化能的曲線圖如圖1所示，據(jù)圖回答問題：

   圖1                                        圖2

（1）寫出合成甲醇反應的熱化學方程式                                         ；
            

（2）在圖中曲線     （填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線。

（3）在體積為l L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

②該反應的平衡常數(shù)為__________________，升高溫度，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高溫度              B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離  D．再充入1mol CO2和3mol H2

（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O，則陰極反應式為：_______________________________ 。

有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：__________________________                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

某科學實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖中實線所示(圖中字母后數(shù)對表示對應的坐標)：

回答下列問題：

(1)由圖分析，在下列時間段內反應速率最快的時間段是________(填序號)。

a．0～1 min　　　　　　                                       b．1～3 min

c．3～8 min                                                             d．8～11 min

(2)僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是________________，曲線Ⅱ改變的條件可能是________________。

(3)下列表述能表示該反應已達平衡的是________(填序號)。

a．容器內壓強不再改變

b．容器內氣體的密度不再改變

c．容器內氣體的平均摩爾質量不再改變

d．容器內各物質的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


中國食鹽產量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是(　　)

A．蒸餾  B．蒸發(fā)

C．過濾  D．攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A．H3O＋ 和OH―   B．CO和N2

C．HNO2和NO2―    D．CH3＋ 和NH4＋

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