Question

11．可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦力、可自由滑動的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• B． 達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14：15
• C． 達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{5}{11}$
• D． 在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右邊氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變

Answer 1

分析 A．從降溫導(dǎo)致平衡（I）向平衡（II）移動時(shí)，X、Y、Z的總物質(zhì)的量變化導(dǎo)致反應(yīng)移動的方向來判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱；
B．根據(jù)等溫時(shí)，反應(yīng)②中氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)與體積成反比，并且左右兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)關(guān)系可判斷；
C．相同壓強(qiáng)下，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比計(jì)算①中氣體的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出轉(zhuǎn)化率；
D．由于溫度變化反應(yīng)②的平衡已經(jīng)被破壞，M的體積分?jǐn)?shù)不會相等的．

解答 解：A．降溫由平衡（I）向平衡（II）移動，同時(shí)X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動，正反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤；
B．平衡時(shí)，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為$\frac{2}{2.2}$=$\frac{10}{11}$，故B錯(cuò)誤；
C．達(dá)平衡（I）時(shí)，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強(qiáng)相等，設(shè)平衡時(shí)左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol，$\frac{2}{x}$=$\frac{2.2}{2.8}$，解得x=$\frac{28}{11}$，即物質(zhì)的量減少3mol-$\frac{28}{11}$mol=$\frac{5}{11}$mol，等于參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量，所以達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{5}{11}$，故C正確；
D．由平衡（I）到平衡（II），化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生移動，M的體積分?jǐn)?shù)不會相等的，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡移動問題，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，難度中等，做題注意從右邊反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量不變考慮．