【題目】下列物質(zhì)中,只含有離子鍵的是

A. KCl B. NaOH C. NH4Cl D. CO2

【答案】A

【解析】A. KCl中只有離子鍵,A正確;B. NaOH中含有離子鍵和共價鍵,B錯誤;C. NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵,C錯誤;D. CO2中只有共價鍵,D錯誤;答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素中原子半徑最大的是(
A.F
B.O
C.Mg
D.Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( )

A.分子式相同,元素百分含量也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)

B.通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物

C.分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體

D.相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)------選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,XM形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s3d軌道半充滿。請回答下列問題:

1R基態(tài)原子的電子排布式是 ,XY中電負性較大的是 (填元素符號)。

2X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是___________

3XM形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。

4MR所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示,

則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號),該離子的配位數(shù)為 。該晶胞參數(shù)a="b=c=d" pm ,列式計算R2M晶體的密度為 g/cm。

5)在稀硫酸中,Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。完成下列填空:

(1)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:

CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

已知H2的體積分數(shù)隨溫度升高而增加。

若溫度從300升至400,重新達到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)

v

v

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α(H2)

(2)相同溫度,上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:

[CO2]/mol·L-1

[H2]/mol·L-1

[CH4]/mol·L-1

[H2O]/mol·L-1

平衡

a

b

c

d

平衡

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。(用含有a、b、c、d、m、n、x、y的一個代數(shù)式表示)

(3)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4,K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(選填“大于”、“小于”或“等于”)等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是___________。

若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____________。(選填編號)

A.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]

B.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]

C.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]

D.[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]

(4)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++ HCO3-H2CO3,當有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時,血液的pH變化不大,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。___________________________

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【題目】下列說法正確的是( )

A.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色

B.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴

DPX項目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于飽和烴

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【題目】下列物質(zhì)中,只含有共價鍵的是(  )

A. HCl B. MgCl2

C. KBr D. NaOH

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【題目】過氧化氫其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。

.過氧化氫性質(zhì)實驗

(1)酸性條件下H2O2可將水中的Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+,由此說明H2O2具有___________性。請寫出該反應(yīng)離子方程式:

(2)已知H2O2是一種二元弱酸,其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25;則H2O2的電離方程式為 ,常溫下1mol·L-1的H2O2溶液的pH為

.過氧化氫含量的實驗測定

興趣小組同學(xué)用0.1000 mol·L-1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量,反應(yīng)原理為:2MnO+5H2O2+6H=2Mn2++8H2O+5O2↑。

(3)滴定到達終點的現(xiàn)象是____________________。

(4)用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的KMnO4標準溶液體積如下表所示:

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

17.10

18.10

18.00

17.90

計算試樣中過氧化氫的濃度為__________mol·L-1。

(5)若滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則測定結(jié)果________(“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1molL﹣1KI溶液和0.05molL﹣1 Fe2(SO43溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I2Fe2++I2的是(

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN6]溶液

有藍色沉淀生成(用于證明Fe2+存在

滴入淀粉溶液

溶液變藍色

A B C D

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