【題目】某溫度時，AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.加入AgNO3固體，可以使溶液由c點變到d點
B.加入NaCl固體，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小
C.d點有AgCl沉淀生成
D.c點對應的Ksp小于a點對應的Ksp

【答案】C
【解析】解：A、加入AgNO3固體，銀離子濃度增大，氯離子濃度減小，而cd點氯離子濃度相同，故A錯誤； B、加入NaCl固體，氯離子濃度增大，銀離子濃度減小，則AgCl的溶解度減小，但Ksp隨溫度變化，溫度不變，Ksp不變，故B錯誤；
C、d點處銀離子濃度大，此時銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)，有氯化銀沉淀生成，故C正確；
D、溫度不變Ksp不變，ac點是相同溫度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，故D錯誤；
故選C．
A、沉淀溶解平衡曲線上是沉淀溶解平衡，d點不是沉淀溶解平衡；
B、加入氯化鈉，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡左移，但溶度積常數(shù)隨溫度變化；
C、d點處銀離子濃度大，此時銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)；
D、溫度一定溶度積常數(shù)不變．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是維持生命的最基本條件。以下有關水的說法錯誤的是（ ）

A. 自由水在人體內是良好的溶劑

B. 衰老的細胞水分減少

C. 人體內廢物的排出需要水

D. 代謝旺盛時，結合水與自由水的比值升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列所述情況可能引起污染的是(　　)
①城市生活污水的任意排放
②農業(yè)生產中農藥、化肥使用不當
③海上油輪石油泄漏
④工業(yè)生產中廢液、廢渣、廢氣的排放
A.①②
B.①④
C.②④
D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m ， 廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O ）過程如下：
（1）驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是 ．
（2）實驗室用銅和濃硫酸制備、收集干燥的SO2 ， 所需儀器如下．
裝置A產生SO2 ， 按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→→→→→f，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量 ， 充分反應后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結晶等步驟得到綠礬．
（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于加成反應的是( )

A.乙烯一定條件下與水反應生成乙醇

B.乙醇與乙酸在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯

C.苯與液溴混合后撒入鐵粉

D.等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（ ）
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO3 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl（aq）
D.MgCO3 MgCl2（aq） Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.任何化學反應都能設計成原電池

B.原電池負極被氧化

C.化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變

D.化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考慮其他雜質） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），設計了如下流程： 下列說法不正確的是（ ）
A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定含有SiO2 ， 控制pH是為了使Al3+轉化為Al（OH）3 ， 進入固體2
C.從溶液2得到FeSO47H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO47H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ． 已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2 ． 請回答：
（1）該反應中的還原劑是；
（2）該反應中發(fā)生還原反應的是
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目： ．

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