17．1.5mol乙烯與足量氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，消耗氯氣的物質(zhì)的量為（　　）
A．3molB．1.5molC．2molD．4mol

分析 發(fā)生反應(yīng)：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，根據(jù)方程式計(jì)算消耗氯氣的物質(zhì)的量．

解答 解：由C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，可知1.5mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)需要氯氣1.5mol，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知2CH3OH （g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1 ，下列熱化學(xué)方程式△H中最大的是（　　）
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1；
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2；
③CO2（g）+3H2（g）?$\frac{1}{2}$CH3OCH3（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H3；
④CO2（g）+3H2（g）?$\frac{1}{2}$CH3OCH3（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H4．
A．△H1B．△H2C．△H3D．△H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
CO（g）+2H2（g）$\stackrel{Cu_{2}O/ZnO}{?}$CH3OH（g）．
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）降低溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率
v（H2）的值為：$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$．
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是bc
a．氫氣的濃度減小         b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加     d．重新平衡時(shí)，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．硅在常溫下可以和氫氣發(fā)生反應(yīng)
B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量最高
C．硅和任何酸都不反應(yīng)
D．硅在電子工業(yè)上是重要的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．稱取含有結(jié)晶水的草酸鎂（MgC2O4•nH2O）樣品（代號(hào)A）1.00克后，由25℃徐徐加熱至700℃．在加熱過(guò)程中，不斷通入一大氣壓的惰性氣體，結(jié)果A的質(zhì)量隨溫度的增高而減少的情況如下表所示．已知A在100℃以上才會(huì)逐漸失去結(jié)晶水，并約在230℃時(shí)完全失去結(jié)晶水．
溫度/℃25170230400450700
質(zhì)量/g1.000.880.760.760.270.27
（1）試以溫度為橫軸（X），質(zhì)量為縱軸（Y），繪出樣品A的質(zhì)量隨溫度而改變的圖，標(biāo)出坐標(biāo)．（注意題干中帶有著重號(hào)的敘述）

（2）MgC2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為112．A的化學(xué)式是MgC2O4•2H2O．
（3）寫(xiě)出樣品在400℃～450℃間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：MgC2O4$\frac{\underline{\;\;\;\;\;稀有氣體\;\;\;\;\;}}{400℃～450℃}$MgO+CO↑+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)CO+H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CO2+H2當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分子大于x的是（　　）
A．0.5mol CO+2mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
B．1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
C．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4molH2
D．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.5molCO2+0.5mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．如圖是元素周期表中幾種短周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的變化．
（1）B在周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）Z和W氫化物比較，穩(wěn)定性大的是HF（寫(xiě)化學(xué)式）
（3）生活中最常用的過(guò)渡金屬單質(zhì)，在Z中點(diǎn)燃，為確定其固體生成物中金屬的化合價(jià)，應(yīng)使用的試劑是ACD（填標(biāo)號(hào)）
A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）甲+H2O→乙+丙
①若甲為淡黃色固體，丙為氣體，則乙的化學(xué)式為Na2O2．
②若丙為Y的氧化物，則乙烯溶液與SO2反應(yīng)生成丙的離子方程式2H2O+3SO2+2NO3-=2NO+4H++3SO42-．
③若甲為有機(jī)物，則該反應(yīng)化學(xué)方程式CH3COOC2H5+H2O$→_{△}^{酸}$nCH3COOH+CH3CH2OH（寫(xiě)一個(gè)）．
（5）已知反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．
（6）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．用氨水吸收過(guò)量SO2氣體：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12═2Fe3++2C1-
C．NH4HCO3溶液與過(guò)量的NaOH溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．將1 mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．結(jié)合化學(xué)與環(huán)境相關(guān)知識(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SO2、NO2、CO2均屬于大氣污染物
B．酸雨是pH小于5.6的降水
C．CO2也會(huì)導(dǎo)致酸雨的形戒
D．大氣中O2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇

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