金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）．在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能．據(jù)此判斷在100kPa壓強下，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、石墨比金剛石穩(wěn)定
B、金剛石比石墨穩(wěn)定
C、1mol石墨比1mol金剛石的總能量高
D、1mol石墨比1mol金剛石的總能量低
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，且△H=生成物的能量和-反應物的能量和，△H＞0時，反應吸熱，據(jù)此分析．
解答： 解：物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，且△H=生成物的能量和-反應物的能量和，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895KJ的熱能．
A、金剛石比石墨能量高，石墨穩(wěn)定，故A正確；
B、金剛石比石墨能量高，石墨穩(wěn)定，故B錯誤；
C、1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895KJ的熱能，金剛石能量高，故C錯誤；
D、1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895KJ的熱能，金剛石能量高，故D正確．
故選：AD．
點評：本題主要考查物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．為分析其組成，現(xiàn)進行如下實驗：
①取10mL該溶液于試管中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲．
②取上述反應后的濾液，加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當加入NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時，沉淀的量達到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，換算成標況下為0.224L（假設丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
則下列說法正確的是（　�。�
A、僅由實驗①可推出肯定含有SO42-，不含Cl-
B、該無色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-
C、該無色溶液肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-
D、不能確定該無色溶液是否含有K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A、明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+
B、電鍍時，要在鐵上鍍銀，則正極為銀，電極反應式為：Ag++e-═Ag
C、以石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
D、表示氫氣燃燒熱的化學方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、少量SO2氣體通入到NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
B、把Fe（OH）3溶于氫氟酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
D、在苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳氣體：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)，已知，它們可以發(fā)生如下反應：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0.1mol/L丁溶液的pH為13（25℃）．它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（　�。�
A、Z元素在周期表中的位置為二周期第ⅥA族
B、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C、1mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移了2mol電子
D、1L 0.1mol/L戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法錯誤的是（　�。�
A、原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)
B、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HW＞H2R
C、XW4分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
D、Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列各小題
（1）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（2）給下列有機物命名：

 
．
（3）從烷烴（CnH2n+2），烯烴（CnH2n），二烯烴（CnH2n-2）的通式分析，得出碳氫原子的個數(shù)與分子中所含雙鍵有一定關(guān)系，某種烴的分子式為CxHy，其中所含雙鍵數(shù)目為
 
；
A．
y
2
           B．
(y-x)
2
         C．
(y+2-x)
2
      D．
(2x+2-y)
2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨與硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要的用途．某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設計了生產(chǎn)氨與硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的
15
16
，則N2的轉(zhuǎn)化率α=
 
；若此時放出熱量為a KJ，則其熱化學方程式為
 
．
②氨氣溶于水則為氨水．已知NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb，計算0.1mol/L的NH3?H2O溶液中c（OH-）=
 
mol/L（設平衡時NH3?H2O的濃度約為0.1mol/L，用含有Kb的代數(shù)式表示）．
③合成氨的原料氣H2可來自CH4的綜合利用：CH4+H2O═CO+3H2．將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖一（A、B為多孔性石墨棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應為
 
．

（2）以氨氣、空氣為主要原料先進行氨的催化氧化，然后制得硝酸．
①其中NO在容積恒定的密閉容器中進行反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖二所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
 
．
a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時與在t1～t2時的平衡常數(shù)K肯定相同
d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
②實際上，生成的NO2會聚合生成N2O4．如果在一密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，則改變的條件是
 
．
③硝酸廠常用如下方法處理尾氣用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

降低大氣中CO2的含量、減緩溫室效十分重要．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．該反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（2）某溫度下，若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2實線所示．則加入催化劑的曲線是
 
（填：a或b）；0-8min內(nèi)該反應的平均速率v（CO2）=
 
mol/（L?min）．
（3）在CO跟O2的反應中，破壞1mol CO中的化學鍵消耗的能量為a kJ，破壞1mol O=O鍵消耗的能量為b kJ，形成1mol C=O鍵釋放的能量為c kJ．則1mol CO在空氣中完全燃燒生成CO2放出的能量為
 
kJ．

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