【題目】硫酰氯可用作殺蟲劑，通常條件下為無色液體，熔點為，沸點為。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也可分解，制備時以活性炭為催化劑，反應的熱化學方程式為 ，所用裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.球形冷凝管B應從a口進水b口出水

B.可通過觀察D和E中氣泡產(chǎn)生速率控制通入A中的和的體積比

C.儀器C，D，E中盛放的試劑依次為無水氯化鈣、濃硫酸、濃硫酸

D.長期放置的硫酰氯液體會發(fā)黃的原因是溶解了氯氣

【答案】C

【解析】

A.球形冷凝管B從a口進水b口出水，冷凝回流效果好，故A正確；

B.可通過觀察D和E中氣泡產(chǎn)生速率控制通入A中的和的體積比，故B正確；

C.儀器C的作用為尾氣處理和防止外界水蒸氣進入反應體系，無水氯化鈣不能吸收該反應的尾氣，可用堿石灰，故C錯誤；

D.硫酰氯長期放置會分解生成和，因分解產(chǎn)生的氯氣溶解在其中而發(fā)黃，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T ℃時，將5mol A和7mol B氣體通入體積為10L的密閉容器中（容積不變），反應過程中A、B、C的濃度變化如圖Ⅰ所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間關系如圖Ⅱ所示：

則下列結論正確的是（ ）

A.T ℃時，將4mol A、4mol B和2mol C氣體通入體積為10L的密閉容器中（容積不變），達到平衡時，C的濃度為0.4 mol·L-1

B.保持其他條件不變，在（t1+10）min 時，加入催化劑，平衡向正反應方向移動

C.保持其他條件不變，在（t1+10）min 時，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

D.保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉化率也增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3

B. 鐵的化學性質比較活潑，它能和水蒸氣反應生成H2和Fe(OH)3

C. 用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2

D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化合物分子中所有的原子不可能都處于同一平面的是(

A.CF2＝CF2B.HC≡CHC.C6H5—CH＝CH—CHOD.CH3—O—CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA，所加氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g 的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. X點：c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B. Y點：V(NH3·H2O) <10.00 mL

C. Z點：2c(A-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O) D. HA的電離方程式為HA=H++A-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組以廢催化劑（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設計的實驗方案如下：

下列說法正確的是

A. 步驟①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuS

B. 步驟①、③中發(fā)生的反應均為氧化還原反應

C. 步驟③涉及的離子反應可能為CuS＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋S＋2H2O

D. 步驟②和④，采用蒸發(fā)結晶，過濾后均可獲取粗晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：

用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時間

濃度

時間（秒）

反應條件

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

（Ⅰ）無催化劑、不加熱

幾乎

不反應

幾乎

不反應

幾乎

不反應

幾乎

不反應

（Ⅱ）無催化劑、加熱

360

480

540

720

（Ⅲ）MnO2催化劑、加熱

10

25

60

120

該小組在設計方案時，考慮了濃度、a：___________b：___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應速率的影響：_____________。

（2）將質量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：

催化劑

（MnO2）

操作情況

觀察結果

反應完成所需的時間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應，帶火星的木條復燃

3.5分鐘

塊狀

反應較慢，火星紅亮但木條未復燃

30分鐘

①寫出H2O2發(fā)生反應的化學方程式：______________________。

②實驗結果說明催化劑作用的大小與________________有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一。

（1）硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量極高，為控制砷的排放， 某工廠采用化學沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題：

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 個電子層，砷在元素周期表的位置為_____。

②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反 應的離子方程式為_____。

（2）電鍍廠的廢水中含有的 CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含 CN-廢水的方法之一是在 微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成 HCO3- ，同時生成 NH3，該反應的離子方程式為_____。

(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子， A―表示乳酸根離子)：

①陽極的電極反應式為_____

②電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的 pH 約為 6～8，此時進入濃縮室的 OH－可忽略不 計。400 mL 10 g·L－1 乳酸溶液通電一段時間后， 濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計)，陰極上產(chǎn)生的 H2 在標準狀況下的體積約為_____L (已知：乳酸的摩爾質量為 90 g/mol)。

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