二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。
請回答下列問題:
(1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________________。
(2)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________________。
(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g);ΔH =-90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol-1
總反應(yīng):3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH= ___________;
一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__________(填字母代號)。
a.高溫高壓 b.加入催化劑 c.減少CO2的濃度
d.增加CO的濃度 e.分離出二甲醚
(4)已知反應(yīng)②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH ,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
① 比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。簐正 ______ v逆 (填“>”、“<”或“=”)。
② 若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時
c(CH3OH) = ;該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) = 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(Ⅰ)碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛!暗吞忌睢辈辉僦皇且环N理想,更是一種值得期待的生活方式。
(1)甲烷燃燒時放出大量的熱,可作為能源應(yīng)用于人類的生產(chǎn)和生活。 (2)將兩個石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構(gòu)成甲烷燃料電池。
其負(fù)極電極反應(yīng)式是: 。
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):
,得到如下三組數(shù)據(jù):
①實(shí)驗(yàn)1中,以v( H2)表示的平均反應(yīng)速率為: 。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng);
③若要實(shí)驗(yàn)3達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
(Ⅱ)某小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理,用如下圖所示裝置電解K2 SO4溶液。
①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數(shù) (填“>”“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù);
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)? ;
③電解一段時間后,B出口與C出口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有下列物質(zhì):①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤CO2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl ⑧H2O2
(1)屬于離子化合物的物質(zhì)是____ ____;屬于離子化合物并且含有共價鍵的是 ____;屬于離子化合物并且含有非極性共價鍵的是 ____;
(2)屬于共價化合物的物質(zhì)是____ ___;屬于共價化合物并且含有非極性共價鍵的是 ____;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在0.1mol/L的醋酸溶液中存在下列平衡:CH3COOH H++CH3COO-,要使該平衡右移且使氫離子濃度增大,應(yīng)采取的措施是
A.加入NaOH B.加入鹽酸 C.加水 D.升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
密閉容器中,反應(yīng)xA(g)+yB(g)=zC(g)達(dá)平衡時,A的濃度為0.5mol/L,
若保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍,達(dá)新平衡時A的濃度降為0.3mol/L.下列判斷正確的是
A.x+y<z B.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g);△H<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時,下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是
改變條件 | 新平衡與原平衡比較 | |
A | 增大壓強(qiáng) | N2的濃度一定變小 |
B | 升高溫度 | N2的轉(zhuǎn)化率變小 |
C | 充入一定量H2 | H2的轉(zhuǎn)化率不變,N2的轉(zhuǎn)化率變大 |
D | 使用適當(dāng)催化劑 | NH3的體積分?jǐn)?shù)增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某反應(yīng)A + B = C + D 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行,對該反應(yīng)過程
△H、△S的判斷正確的是
A.△H <0 △S <0 B.△H >0 △S >0
C.△H <0 △S >0 D.△H >0 △S <0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是
①元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
②最外層一個電子的元素一定是金屬元素,肯定在元素周期表的第IA族
③所有元素的原子最外層最多可容納的電子數(shù)均為8
④第三周期元素隨原子序數(shù)增大各非金屬元素對應(yīng)的氧化物的水化物酸性一定逐漸增強(qiáng)
⑤同主族元素隨原子序數(shù)增大,其原子半徑逐漸增大
A. ①②③④⑤ B. ①②③ C. ④⑤ D. ⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度時,測得0.01mol/L NaOH溶液的PH為11,則該溫度下,水的離子積Kw=_____________。在此溫度下,將PH= a 的NaOH溶液Va L與PH= b 的硫酸Vb L混合。
①若所得溶液為中性,且a=12,b=2,則Va :Vb = __________________________
②若所得混合液的PH=10,且a=12,b=2,則Va :Vb = ______________________
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