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二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成二甲醚。

請回答下列問題:

(1)煤的氣化的主要化學反應方程式為:___________________________。

(2)煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應的化學方程式為:________________________________________。

(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下:

① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g);ΔH =-90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol-1

③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol-1

總反應:3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH= ___________;

一定條件下的密閉容器中,該總反應達到平衡,要提高CO的轉化率,可以采取的措施是__________(填字母代號)。

a.高溫高壓          b.加入催化劑        c.減少CO2的濃度

d.增加CO的濃度    e.分離出二甲醚

(4)已知反應②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數為400 。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH ,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6

① 比較此時正、逆反應速率的大。簐正 ______ v逆 (填“>”、“<”或“=”)。

② 若加入CH3OH后,經10 min反應達到平衡,此時

c(CH3OH) =            ;該時間內反應速率v(CH3OH) =               。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


(Ⅰ)碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛!暗吞忌睢辈辉僦皇且环N理想,更是一種值得期待的生活方式。

  (1)甲烷燃燒時放出大量的熱,可作為能源應用于人類的生產和生活。 (2)將兩個石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構成甲烷燃料電池。

        其負極電極反應式是:                                       。

 (3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應:

      ,得到如下三組數據:

      ①實驗1中,以v( H2)表示的平均反應速率為:                      。

      ②該反應的正反應為                   (填“吸”或“放”)熱反應;

      ③若要實驗3達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質的體積分數分別相等),則a、b應滿足的關系是                              (用含a、b的數學式表示)。

       (Ⅱ)某小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理,用如下圖所示裝置電解K2 SO4溶液。

      

①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數      (填“>”“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數;

②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序為                             ;

③電解一段時間后,B出口與C出口產生氣體的質量比為                        。

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科目:高中化學 來源: 題型:


有下列物質:①Cl  ②Na2O2    ③NaOH    ④HCl     ⑤CO2      ⑥MgF2         ⑦NH4Cl  ⑧H2O2

(1)屬于離子化合物的物質是____             ____;屬于離子化合物并且含有共價鍵的是         ____;屬于離子化合物并且含有非極性共價鍵的是         ____;

(2)屬于共價化合物的物質是____           ___;屬于共價化合物并且含有非極性共價鍵的是         ____;

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科目:高中化學 來源: 題型:


在0.1mol/L的醋酸溶液中存在下列平衡:CH3COOH  H++CH3COO-,要使該平衡右移且使氫離子濃度增大,應采取的措施是

A.加入NaOH     B.加入鹽酸     C.加水     D.升高溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:


密閉容器中,反應xA(g)+yB(g)=zC(g)達平衡時,A的濃度為0.5mol/L,

若保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的2倍,達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L.下列判斷正確的是

A.x+y<z                  B.平衡向正反應方向移動   

C.B的轉化率降低            D.C的體積分數增大

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科目:高中化學 來源: 題型:


將等物質的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生如下反應并達到平衡:N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g);△H<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時,下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是  

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

增大壓強

N2的濃度一定變小

B

升高溫度

N2的轉化率變小

C

充入一定量H2

H2的轉化率不變,N2的轉化率變大

D

使用適當催化劑

NH3的體積分數增大

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科目:高中化學 來源: 題型:


某反應A + B = C + D 在低溫下能自發(fā)進行,在高溫下不能自發(fā)進行,對該反應過程

△H、△S的判斷正確的是

A.△H <0 △S <0                     B.△H >0 △S >0      

C.△H <0 △S >0                     D.△H >0 △S <0

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是

①元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價

②最外層一個電子的元素一定是金屬元素,肯定在元素周期表的第IA族

③所有元素的原子最外層最多可容納的電子數均為8

④第三周期元素隨原子序數增大各非金屬元素對應的氧化物的水化物酸性一定逐漸增強

⑤同主族元素隨原子序數增大,其原子半徑逐漸增大

A. ①②③④⑤       B. ①②③          C. ④⑤             D. ⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:


某溫度時,測得0.01mol/L NaOH溶液的PH為11,則該溫度下,水的離子積Kw=_____________。在此溫度下,將PH= a 的NaOH溶液Va L與PH= b 的硫酸Vb L混合。

①若所得溶液為中性,且a=12,b=2,則Va :Vb = __________________________

②若所得混合液的PH=10,且a=12,b=2,則Va :Vb = ______________________

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