Question

（1）反應(yīng)2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，氧化劑是

 

．
（2）已知BrF_x與H₂O按物質(zhì)的量之比3：5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO₃、Br₂、O₂，該反應(yīng)中的還原劑是

 

，氧化劑是

 

，BrF_x中的x=

 

．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)KClO₃+HCl-→KCl+ClO₂+Cl₂+

 

（補(bǔ)充完整此項化學(xué)式及化學(xué)計量數(shù)）中顯示出來的性質(zhì)是

 

．
（4）在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，則與1mol Cr³⁺反應(yīng)所需PbO₂的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Br元素化合價由-1價變?yōu)?價，根據(jù)元素化合價判斷氧化劑；
（2）在化合物中F元素顯-1價，BrF_x與H₂O按物質(zhì)的量之比3：5，根據(jù)原子守恒配平方程式知
3BrF_x+5H₂O=3xHF+HBrO₃+Br₂+O₂，根據(jù)H原子守恒得3x+1=10，x=3，該反應(yīng)中Br元素化合價由+3價變?yōu)?價、+5價，根據(jù)元素化合價變化判斷氧化劑、還原劑；
（3）根據(jù)元素守恒知，生成物應(yīng)該還有H₂O，該反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、由-1價變?yōu)?價，根據(jù)HCl中Cl元素化合價是否變化判斷濃鹽酸性質(zhì)；
（4）該反應(yīng)中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Cr元素化合價由+3價變?yōu)?6價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算PbO₂的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Br元素化合價由-1價變?yōu)?價，根據(jù)元素化合價變化知，KMnO₄是氧化劑，故答案為：KMnO₄；
（2）在化合物中F元素顯-1價，BrF_x與H₂O按物質(zhì)的量之比3：5，根據(jù)原子守恒配平方程式知3BrF_x+5H₂O=3xHF+HBrO₃+Br₂+O₂，根據(jù)H原子守恒得3x+1=10，x=3，該反應(yīng)中Br元素化合價由+3價變?yōu)?價、+5價，根據(jù)元素化合價變化知，還原劑是BrF₃，氧化劑是BrF₃，故答案為：BrF₃；BrF₃；3；
（3）根據(jù)元素守恒知，生成物應(yīng)該還有H₂O，該反應(yīng)中氯酸鉀中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、HCl中Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子及原子守恒配平方程式為2KClO₃+4HCl-=2KCl+2ClO₂+Cl₂+2H₂O，根據(jù)方程式知，HCl中部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價、部分Cl元素化合價不變，所以HCl體現(xiàn)還原性和酸性，
故答案為：2H₂O；還原性和酸性；
（4）該反應(yīng)中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Cr元素化合價由+3價變?yōu)?6價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得PbO₂的物質(zhì)的量=

1mol×3

2

=1.5mol，故答案為：1.5mol．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)計算，根據(jù)方程式中轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式，再結(jié)合各個物理量之間的關(guān)系式計算，結(jié)合基本概念分析解答，題目難度不大．