【題目】下列敘述正確的是( )

A.0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離出的c(H+)不相等

C.常溫下將濃度為0.1mol/L的HF溶液加水不斷稀釋，溶液中的值始終保持增大

D.常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Fe(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4中c(NH4+)由大到小的順序是：②>①>④>③

【答案】C

【解析】

A.NaHB溶液pH=4，說明HB-電離大于水解程度，則c(B2-)>c(H2B)，A錯誤；

B.pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，氫離子、氫氧根離子濃度相等，水中存在H2OH++OH-，等濃度H+或OH-對水的電離程度影響相同，則四種溶液中由水電離出的c(H+)相等，B錯誤；

C.常溫下將濃度為0.1 mol/L的HF溶液加水不斷稀釋，溶液中n(H+)增大，n(HF)減小，則增大，又，所以溶液中的值始終保持增大，C正確；

D.NH4Fe(SO4)2中NH4+和Fe2+都水解呈酸性，相互抑制c(NH4+)：①>②，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)

達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應①的平衡常數(shù)為

A.9B.16C.20D.25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式書寫正確的是

A.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

C.實驗室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D.氯氣溶于水，與水的反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A常用于食品加工和有機合成．以A為原料制備陰離子樹脂M和新型聚酯材料N等的合成路線如下：

已知：I．

Ⅱ．R-CH═CHOH不穩(wěn)定，很快轉化為R-CH2-CHO

(1)A 中含有的官能團名稱為_______________。

(2)反應Ⅱ的反應類型是_________________；并寫出反應II的化學方程_____________________________。

(3)反應H→M 的化學方程式是_____________________________________________。

(4)下列關于E的說法正確的是___________________。

a．不溶于水 b．能與H2發(fā)生還原反應

c．能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化 d．與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應

(5)A的屬于酯類的同分異構體有_______種，其中只含一個甲基的同分異構體的結構簡式是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度（℃）

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2．5

0．15

②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g)

K2

1．0

2．50

③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3



（1）反應②是______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判斷反應③△H______0； △S______0（填“>”“=”或“<”）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=__________（用K1、K2表示）。在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正)______v(逆)（填“>”“=”或“<”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是___________________。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是__________________。

（5）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖所示，負極的電極反應為：______________________。

（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將0．2 mol/L的醋酸與0.1 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在《科學》(Science)中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實驗模型，這種實驗電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的95％。該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關敘述正確的是

A.多孔的黃金作為正極，負極的電極反應式為Li-e-=Li+

B.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，但不能換成水溶液

C.該電池放電時每消耗2mol空氣，轉移4mol電子

D.給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列關于電解質(zhì)溶液的說法不正確的是

A.加水稀釋溶液過程中，水電離出的逐漸減小

B.的溶液，用蒸餾水稀釋10倍后，溶液的

C.的一元酸HA溶液與的NaOH溶液等體積混合后，

D.pH相同的 三種溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沼氣（主要成分是甲烷）是一種廉價的能源，把農(nóng)村中大量存在的農(nóng)作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發(fā)酵，便可產(chǎn)生沼氣，沼氣完全燃燒可以用來點燈、做飯。

（1）建立沼氣池可實現(xiàn)如圖能量轉化：___、___（在框內(nèi)填寫能量的形式）。

（2）在101kPa時，32gCH4燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O，放出1604kJ的熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】震驚全國的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏而造成環(huán)境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。

資料：氰化鈉化學式NaCN(N元素-3價)，白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水

（1）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式________________。

（2）某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

【實驗一】實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。

①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是_______________；

b裝置的作用是________________。

②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有___________________。

③實驗結束后，在e處最好連接盛_________（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關閉K2打開K1，目的是__________________

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：

① 廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。

② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。

實驗如下：

取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。

④滴定終點的判斷方法是____________________

⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為__________mg/L，_______（選填“能”、“不能”）排放

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