將SO2通入氯化鋇溶液中，至飽和未出現(xiàn)沉淀，再通入另一種氣體，仍然未出現(xiàn)沉淀，這種氣體可能是


  1. A.
    NO2
  2. B.
    NH3
  3. C.
    CO2
  4. D.
    Cl2
C
導(dǎo)解：SO2和BaCl2如果反應(yīng)，則SO2+H2O+BaCl2＝BaSO3↓+2HCl，但BaSO3溶于鹽酸，不能沉淀，所以此反應(yīng)不能進(jìn)行．A的NO2溶于水生成的硝酸，D的Cl2都有氧化性，能將BaSO3氧化，生成BaSO4沉淀，BaSO4不溶于酸，反應(yīng)可以進(jìn)行．B的NH3能中和酸，調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液不顯酸性，使BaSO3可以沉淀．而C的CO2在酸性條件下也不能與BaCl2反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（I）下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是
CF
CF
（填序號）
A．把SO2通入紫色石蕊試液，可驗證SO2的漂白性
B．一學(xué)生用pH試紙測得某氯水的pH為2
C．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
D．將10g ZnSO4?7H2O溶解在90g水中配制10%的ZnSO4溶液
E．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO2-4
F．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液濃度偏高
（II）（二氯化硫（SCl2）熔點-78℃，沸點59℃．密度1.638g/mL．遇水易分解二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl2）．以下是由氯氣與硫反應(yīng)合成二氯化硫的實驗裝置．

回答下列問題：
（1）裝置B盛放的藥品是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
C中是
濃硫酸
濃硫酸

（2）實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，這樣做的目的是
增大反應(yīng)接觸面積
增大反應(yīng)接觸面積

（3）實驗時，D裝置需加熱至50-59℃，最好采用何種方式加熱
水浴加熱
水浴加熱
．為了防止E中液體揮發(fā)，可以采取的措施
將錐形瓶放入冰水中冷卻
將錐形瓶放入冰水中冷卻
．
（4）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是
堿石灰（或固體氫氧化鈉或生石灰）
堿石灰（或固體氫氧化鈉或生石灰）
的作用是：
防止空氣中水蒸氣進(jìn)入并吸收殘留余的氯氣
防止空氣中水蒸氣進(jìn)入并吸收殘留余的氯氣
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?嘉興模擬）工業(yè)上用礦物M（含有X、Y、Z三種元素）在空氣中高溫煅燒，X、Y、Z分別轉(zhuǎn)化成A、B、C三種產(chǎn)物，A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：2，其中A為單質(zhì)，9.6g A溶于稀硝酸后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體G，G遇空氣呈紅棕色，所得溶液中滴加濃氨水至過量，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解；B中Y元素與氧元素的質(zhì)量比為7：2，B溶于適量的稀硝酸得到溶液W和無色氣體G，W溶液中滴入硫氰化鉀溶液呈血紅色； C為酸性氧化物，且常溫下呈氣態(tài)，將C通入氯化鋇溶液中，無明顯變化現(xiàn)象，再滴加雙氧水產(chǎn)生白色沉淀．
（1）指出Z元素在周期表中的位置
第3周期，ⅥA族
第3周期，ⅥA族
，Z與處于同一周期且原子半徑最大的元素（除稀有氣體）所形成的穩(wěn)定化合物電子式為
；
（2）寫出C與雙氧水、氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀的離子反應(yīng)方程式
H2O2+SO2+Ba2+=BaSO4↓+2H+
H2O2+SO2+Ba2+=BaSO4↓+2H+
；
（3）在游泳池中通常用X的硫酸鹽來消毒殺菌，試說明該鹽能起消毒殺菌作用的本質(zhì)原因是
Cu2+使蛋白質(zhì)變性
Cu2+使蛋白質(zhì)變性
；試推斷M的化學(xué)式為
CuFeS2
CuFeS2
．
（4）將X的單質(zhì)溶于N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得Y的無水硝酸鹽，同時生成G，請寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市東城區(qū)普通校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

（1）NH3的電子式為              

（2）實驗室中制取氨氣的化學(xué)方程式為              ，生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗，將產(chǎn)物溶于水，溶液呈酸性，用離子方程式表示原因            ；

溶液中離子濃度由大到小的順序為       

（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如圖，請結(jié)合化學(xué)用語從化學(xué)平衡的角度解釋：           

（4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，則出現(xiàn)白色沉淀，請寫出反應(yīng)的離子方程式                        ；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式加以說明                                                     

（5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式               。

（6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式___________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省荊門市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是（    ） 

 

操作

可能的實驗現(xiàn)象

解釋

A

某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液

有白色沉淀生成

溶液中一定含有SO42-

B

向淀粉KI溶液中不斷通入C12

溶液變藍(lán)后褪色

C12先表現(xiàn)氧化性后表現(xiàn)漂白性

C

CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液

溶液不顯紅色

黑色固體沒有Fe3O4

D

將SO2通入BaCl2溶液中

沒有白色沉淀生成

BaSO3可溶于酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖北省荊門市龍泉中學(xué)高三10月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是（   ） 

 
操作
可能的實驗現(xiàn)象
解釋
A
某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO42-
B
向淀粉KI溶液中不斷通入C12
溶液變藍(lán)后褪色
C12先表現(xiàn)氧化性后表現(xiàn)漂白性
C
CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液
溶液不顯紅色
黑色固體沒有Fe3O4
D
將SO2通入BaCl2溶液中
沒有白色沉淀生成
BaSO3可溶于酸

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