Question

某二元酸（簡寫為H₂A）溶液，按下式電離： H₂A=H⁺+HA^-　　 HA^-H⁺+A^2-，已知常溫下濃度為0.1mol/L的H₂A溶液中c(H⁺)＝0.11mol/L，則關于0.1mol/L的NaHA溶液的下列敘述中正確的是：（  ）
A．溶液肯定不顯中性，但顯酸性還是堿性無法確定
B．常溫下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2
C．溶液中c(Na⁺)=c(HA^-)+ c(A^2-)
D．溶液中c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(H⁺)

Answer 1

C

由電離方程式可以知道H₂A的一級電離為強電離，二級電離為弱電離，所以HA^-不發(fā)生水解，只發(fā)生電離，電離顯酸性所以NaHA溶液顯酸性，A錯誤；由于HA^-的電離是弱電離所以無法計算常溫下0.1mol/L的NaHA溶液中的氫離子濃度，無法確定PH的具體值，B錯誤；根據NaHA溶液中的元素守恒可以知道鈉元素與A元素的濃度之比為1:1，所以c(Na⁺)=c(HA^-)+ c(A^2-)，C正確；NaHA溶液中，HA^-電離出的H⁺和A^2-濃度相等，但是考慮水電離出H⁺所以c(H⁺)＞c(A^2-)，D錯誤；答案選C。