【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）裝置A中的實驗現(xiàn)象是____，B中反應(yīng)的離子方程式是____。

（2）為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)?/span>A中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后呈紅褐色。

方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案中不合理的方案是______，原因是_____。

【答案】溶液由黃色變?yōu)闊o色 I2+SO2+2H2O=4H+ + 2I- +SO42- 方案① 因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色

【解析】

（1）鐵離子與二氧化硫反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸，則裝置A中由鐵離子變?yōu)閬嗚F離子；消耗完A中的鐵離子后，繼續(xù)通入二氧化硫氣體，則二氧化硫與碘單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和碘離子；

（2）方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，無論反應(yīng)生成的亞鐵離子還是未反應(yīng)時的二氧化硫均能是高錳酸鉀褪色，則無法驗證二氧化硫是否與鐵離子反應(yīng)；

（1）鐵離子與二氧化硫反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸，則裝置A中由鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，故實驗現(xiàn)象為：溶液由黃色變?yōu)闊o色；消耗完A中的鐵離子后，繼續(xù)通入二氧化硫氣體，則二氧化硫與碘單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和碘離子，則反應(yīng)的離子方程式為：I2+SO2+2H2O=4H+ + 2I- +SO42-；

（2）方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，無論反應(yīng)生成的亞鐵離子還是未反應(yīng)時的二氧化硫均能是高錳酸鉀褪色，則無法驗證二氧化硫是否與鐵離子反應(yīng)，答案為：方案①；因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說，下列所表示的化學反應(yīng)速率中最大的是

A. v(A2)＝0.8mol·L-1·s-1 B. v(A2)＝40mol·L-1·min-1

C. v(AB3)＝1.0mol·L-1·s-1 D. v(B2)＝1.2mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表達式正確的是( )

A. 0.5mol 稀 H2 SO 4與0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反應(yīng)放出akJ熱量，則中和熱為 akJ/ mol

B. 則熱量變化關(guān)系式： △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)

C. △H與反應(yīng)方程式中的化學計量數(shù)，物質(zhì)的狀態(tài)和可逆反應(yīng)均有關(guān)

D. 同溫同壓下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時在Cu表面分解的機理如圖1。已知200℃時：反應(yīng) I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) Hl=-32.9kJ·mol-1 , 反應(yīng)II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)H2=-41.8 kJ·mol-1,下列說法不正確的是

A. 圖l所示過程①、②都是放熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示

C. 斷開3 molN2H4(g)中的化學鍵吸收的能量小于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化學鍵釋放的能量

D. 200℃時，肼分解生成氨氣和氫氣的熱化學方程式為：N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) H=+50.7kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過對淀粉水解產(chǎn)物的綜合利用，可以獲得多種有機物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質(zhì)）：

已知B能與Na2CO3反應(yīng)，B的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol B與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2。

請回答：

（1）D中所含官能團名稱是___________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

（3）C+D→E的化學方程式是____________。

（4）下列說法正確的是_________。

A．將一小粒鈉投入C中，鈉始終浮在液面上緩慢放出氣泡，同時得到能使酚酞試液變紅的物質(zhì)

B．在一定條件下，D和E都能通過加聚反應(yīng)生成高聚物

C．共mg A和B的混合物在氧氣中完全燃燒，消耗22.4m/30 L氧氣

D．B在濃硫酸作用下反應(yīng)可能生成六元環(huán)狀化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢舊白鐵皮（含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO）制備磁性Fe3O4膠體流程及制備裝置如下：

已知：鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物的性質(zhì)具有一定的相似性。

請回答：

（1）下列說法不正確的是____。

A．步驟I堿溶的目的是去除油污，溶解鍍鋅層

B．步驟II為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾

C．步驟III可通過測定pH驗證水洗是否干凈

D．步驟IV可用右圖操作加快酸溶速率

（2）“部分氧化”階段，ClO3-被還原為Cl-，該反應(yīng)的離子方程式是____。

（3）經(jīng)測定溶液B中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比是1:2。檢驗其中Fe3+可選用的試劑是____。

A．NaOH溶液 B．KSCN溶液

C．KMnO4溶液 D．K4[Fe(CN)6]溶液

（4）步驟VI制備Fe3O4膠體裝置如圖所示：

①持續(xù)通入N2的原因是____。

②滴液漏斗中應(yīng)裝____。（填“NaOH溶液”或“溶液B”）

（5）Fe3O4膠體粒子不能采用抽濾法實現(xiàn)固液分離，理由是____。

（6）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。

①若需配制濃度為0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液240 mL，應(yīng)準確稱取____g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。

②滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分無氣泡，而滴定結(jié)束后有氣泡，則滴定結(jié)果____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制乙炔的實驗中，下列說法錯誤的是( )

A. 反應(yīng)的原料之一CaC2，俗稱電石，是由焦炭、熟石灰在電爐中高溫反應(yīng)制得

B. 在實驗中可用飽和食鹽水代替純水，有利于控制反應(yīng)速率

C. 該反應(yīng)原理是：CaC2+2H2O→HCCH+Ca(OH)2

D. 反應(yīng)過程中會聞到難聞的氣味是因為電石中含有的雜質(zhì)造成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經(jīng)查閱資料可知濃硝酸分解產(chǎn)生NO2和O2。為了探究“液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光”的原因，該小組同學用如圖裝置完成以下實驗：

序號

實驗I

實驗II

集氣瓶中所盛氣體

O2

加熱濃硝酸

產(chǎn)生的氣體

現(xiàn)象

木炭迅速燃燒發(fā)出亮光

木炭迅速燃燒發(fā)出亮光

下列說法正確的是

A. 濃硝酸分解產(chǎn)生的V(NO2):V(O2)=1:1

B. 紅棕色氣體的產(chǎn)生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C. 能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體是氧氣

D. 以上實驗不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體一定是NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）乙醇同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________，磁鐵礦主要成分的化學式__________；

（2）氯氣和水反應(yīng)的離子方程式____________________________________________；

（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式____________________________________；

（4）碳酸氫鈉的電離方程式________________________________________________；

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