用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速度，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上一輪收官考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】

海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫(kù)。通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類(lèi)使用。

（1）海水中鹽的開(kāi)發(fā)利用：

①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？冢囡L(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、______池和結(jié)晶池。

②工業(yè)上通常以NaCl、CO2 和 NH3 為原料制取純堿，請(qǐng)寫(xiě)出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式________。

（2）電滲析法是近年來(lái)發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列．請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：

Ⅰ．電滲析法淡化海水中陰極室可獲得的重要化工原料有________。

II．圖中虛線(xiàn)部分表示____離子交換膜；淡水從_____（A或B） 排出。

（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如圖（2）：

Ⅰ．寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)____________________________；

II．通過(guò)①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含Br2的溶液？___________；

Ⅲ．向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是___________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類(lèi)合理的是( )

A．H2SO4和NaHSO4都屬于酸 B．K2CO3和K2S都屬于鹽

C．KOH和Na2CO3都屬于堿 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知在氨水中存在下列平衡：

①向氨水中加入NaOH固體時(shí)，平衡向 （填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“不”）移動(dòng)，OH-的濃度 （填“減小”“增大”或“不變”）

②向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 （填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度增大的離子有NH4+（Cl-除外）和

（2）已知某溶液中只存在OH?、H+、NH4+、Cl?四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種：

A．c(Cl?)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH?) B．c(Cl?)>c(NH4+)>c(OH?)>c(H+)

C．c(NH4+)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H+) D．c(Cl?)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH?)

①上述關(guān)系一定不正確的是______(填序號(hào)).

②若溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)_____(填序號(hào)).

③若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl?),則該溶液顯______(填“酸性”、“堿性”或“中性”).

（3）常溫下，有A、B、C、D四種無(wú)色溶液,它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。

①則：B是______溶液，C是______.

②常溫下若B溶液中c(OH-)與C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示.則pHb+pHc= （填某個(gè)數(shù)）

答案：（1）①逆反應(yīng) 增大 ②正反應(yīng) H+ （2）促進(jìn) 不變

（3）①B ②A(yíng) ③中性 （4）①CH3COONa 鹽酸 ②14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水作為生命之液哺育著人類(lèi)和萬(wàn)千生物。下列有關(guān)水的說(shuō)法中不正確的是

A．用太陽(yáng)能蒸餾海水是海水淡化的方法之一

B．提倡全社會(huì)節(jié)約用水，合理使用水資源

C．水廠(chǎng)常同時(shí)使用硫酸亞鐵和氯氣處理水，既可殺菌消毒，又可除去水中懸浮雜質(zhì)

D．在化學(xué)反應(yīng)中水只能作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種，為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物；

③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；

④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣泛pH試紙上，試紙呈藍(lán)色。

分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是

A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C．Z溶液中一定含有KCl和K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶市高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)

B．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)

C．BaSO4雖然難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA

B．0.1molN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4NA

C．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D．用溶有1molFeCl3的飽和溶液制Fe(OH)3膠體，制成的膠體中含有的膠粒數(shù)為1.0NA

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