如圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C分別為
[     ]
A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：福建省月考題 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：      
反應I： CO(g) ＋ 2H2(g)CH3OH(g)  ΔH1      
反應II：CO2(g) ＋ 3H2(g)CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
①在以上制備甲醇的兩個反應中:反應I優(yōu)于反應II,原因為___________。     
②下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。 
I、在一密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ并達到平衡后,保持其他條件不變,對容器升溫,此反應的化學反應平衡應__________移動(填“正向”、“逆向”、“不”) 。
II、某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為___________，此時的溫度______________250℃（填“>”、“<”、“=”）
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：__________________
（3）某同學依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置，工作一段時間后，測得溶液的pH將____________（填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負極反應的離子方程式為：___________________。 

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科目：高中化學 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一，下圖兩個實驗裝置是實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置。
（1）把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是_______（填“甲”或“乙”）
（2）④電極上的電極反應式為______________
（3）①電極上的電極反應式為_______檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是______________
（4）寫出裝置甲的反應總方程式______________

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科目：高中化學 來源：0103 期末題 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
__________移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CO+H2OCO2+H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學方程式如下：
2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l);△H=－571．6kJ·mol-1
2CO(g) + O2(g) ＝2CO2(g) ;△H=－566kJ·mol-1
又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44．0kJ熱量。寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應的熱化學方程式______________________。
（3）在25℃下，向濃度為0．1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成該沉淀的離子方程式為
______________________________。
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應式
_____________。
（5）某溫度（t℃）時，測得0．01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝1的H2SO4溶液
VaL與pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則 Va︰Vb＝___________。
（6）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0．01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=
c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

控制合適的條件，將反應2Fe3++ 2I-2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是
[     ]
A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應     
B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原     
C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)     
D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極

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科目：高中化學 來源：0108 期中題 題型：單選題

在盛有稀硫酸的燒杯中，放入用導線連接的銅片和鋅片，下列正確的是
[     ]
A．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大
B．電子通過導線由銅片流向鋅片
C．正極有氧氣逸出
D．銅片上有氫氣逸出

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科目：高中化學 來源：浙江省月考題 題型：單選題

下圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是
[     ]
A．該裝置中電子由Zn極流向Cu極，溶液中的SO42-通過鹽橋移向Zn極
B．將上述裝置中的Zn棒和Cu棒同時浸入CuSO4溶液，電流 計的指針偏轉(zhuǎn)幅度變小，且很快減弱
C．將燒杯內(nèi)溶液對換，電流計指針也能發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D．將鹽橋改為銅導線連接兩種溶液，電流由Cu極移向Zn極

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：多選題

構(gòu)成原電池的化學反應必須具備的特點是
[     ]
A．氧化還原反應
B．復分解反應
C．反應的焓變小于零
D．反應的焓變大于零

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科目：高中化學 來源：江西省月考題 題型：單選題

市場上經(jīng)常見到的標記為Li - ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：
下列說法不正確的是
[     ]
A．放電時，負極的電極反應式：Li -e-=Li+
B．充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應
C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
D．放電過程中Li+向負極移動

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