2．下列各物質(zhì)中均能導(dǎo)電且導(dǎo)電本質(zhì)不同的是（　�。�
A．石墨和稀硫酸B．金屬鋁和金屬銅
C．金剛石和晶體硅D．液態(tài)HCl和液態(tài)NaCl

分析 能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動(dòng)的離子，金屬單質(zhì)、熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)及可溶性電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．石墨中含有自由移動(dòng)的電子而能導(dǎo)電，稀硫酸中含有自由移動(dòng)的離子而能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電本質(zhì)不同，故A正確；
B．鋁和銅都是金屬單質(zhì)，因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子而能導(dǎo)電，導(dǎo)電本質(zhì)相同，故B錯(cuò)誤；
C．金剛石和晶體硅都是原子晶體，不含自由移動(dòng)電子或離子，所以不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D．液態(tài)HCl中不含自由移動(dòng)的離子或電子，所以不能導(dǎo)電，液態(tài)氯化鈉中含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)導(dǎo)電性，側(cè)重考查分析判斷能力，明確導(dǎo)電原理是解本題關(guān)鍵，注意液態(tài)HCl中只含HCl分子，所以不導(dǎo)電，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．分子中含有兩種官能團(tuán)
B．可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
C．能發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應(yīng)
D．與鈉和氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)，且得到的產(chǎn)物相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．一種含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)化合物，已知：A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%，A只含有一種官能團(tuán)，且每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)，A能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能在兩個(gè)相鄰碳原子上發(fā)生消去反應(yīng)，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A的分子式是C5H12O4，其結(jié)構(gòu)簡式是C（CH2OH）4；
（2）寫出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C（CH2OH）4+4CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$C（CH2OOCCH3）4+4H2O；
（3）寫出所有滿足下列3個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①屬直鏈化合物；②與A只有相同的官能團(tuán)；③每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)；這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）3CH3、CH2OH（CHOH）2CH2CH2OH、CH2OHCHOHCH2CHOHCH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學(xué)期第三次月考模擬化學(xué)試卷 題型：選擇題

如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C．反應(yīng)一段時(shí)間后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D．甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)伏況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1．45g固體

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學(xué)期第三次月考模擬化學(xué)試卷 題型：選擇題

向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L,此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀．沉淀質(zhì)量為39．2g．下列有關(guān)說法不正確的是

A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2．4mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4．48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如表中各粒子、粒子對(duì)應(yīng)的立體結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是（　�。�
分   子立體結(jié)構(gòu)原    因
A甲醛（HCHO）平面三角形C原子采用sp2雜化且C原子的價(jià)電子均參與成鍵
B三氯甲烷（CH3Cl）正四面體C原子采用sp3雜化且C原子的價(jià)電子均參與成鍵
C銨根離子（NH4+）三角錐型N原子采用sp3雜化且4個(gè)N-H完全一樣
D水分子（H2O）直線型O原子采用sp3雜化但O原子有兩對(duì)價(jià)電子未參與成鍵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氮（N）元素與多種元素可以形成多種化合物．
（1）NH4Cl受熱分解時(shí)克服的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；NH4Cl晶體不能導(dǎo)電的原因是陰陽離子不能自由移動(dòng)．
（2）N、H元素除了可以形成10電子分子NH3外，還可形成18電子分子肼，肼的結(jié)構(gòu)簡式為NH2-NH2．若將肼分子中的2個(gè)H原子替換為甲基（-CH3），所得分子的結(jié)構(gòu)簡式可能為NH2N（CH3）2、H3CNHNHCH3．
（3）平面型BF3很容易與特定化合物[如N（CH3）3]以配位鍵形成四面體配位化合物，請(qǐng)?jiān)谙聢D1中用“→”標(biāo)出B、N原子間存在的配位鍵．
（4）氮化硼（BN）是一種新型無機(jī)非金屬材料，氮化硼有兩種重要晶型A型和B型．A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化學(xué)穩(wěn)定性較好，是一種優(yōu)良的潤滑劑．A型氮化硼結(jié)構(gòu)下圖2中I（選填“I”或“Ⅱ”）所示．工業(yè)上氮化硼以三氯化硼、氫氣、氮?dú)鉃樵希诟邷貤l件下反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2BCl3+N2+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+6HCl．
（5）氫氧化銅與氨水 形成銅氨溶液，已知[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面四邊形（選填“平面四邊形”或“正四面體”）．[Cu（NH3）2]+在空氣中立即轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]2+，簡述發(fā)生轉(zhuǎn)化的可能原因[Cu（NH3）2]+被空氣中的氧氣氧化為深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]2+．
（6）向[Cu（NH3）4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成．該沉淀包含一種正四面體型的陽離子和一種三角錐型的陰離子，摩爾質(zhì)量為162g/mol，且Cu、S、N的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則該白色沉淀的化學(xué)式為（NH4）CuSO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示，將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管a中，反應(yīng)原理為：NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr+NaHSO4，CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．實(shí)驗(yàn)結(jié)束發(fā)現(xiàn)試管a中的物質(zhì)分為三層．對(duì)該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是（　　）
A．產(chǎn)物在a中第一層
B．a中有產(chǎn)物和水，還含HBr、Br2、CH3CH2OH等
C．反應(yīng)過程中濃硫酸顯示酸性、強(qiáng)氧化性、脫水性、難揮發(fā)性等性質(zhì)
D．燒瓶中除發(fā)生取代反應(yīng)可能發(fā)生消去反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH4（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍
D．單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)消耗2molNH2

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