Question

6．在由Fe、Fe₂O₃組成的混合物中加入100mL2mol•L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL氣體（標準狀況），此時向溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，則反應前混合物中Fe、Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比為（　　）

• A． 4：3
• B． 3：4
• C． 2：3
• D． 3：2

Answer 1

分析 混合物與鹽酸恰好完全反應，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為FeCl₂，發(fā)生反應：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，設原混合物中Fe和Fe₂O₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，計算出與HCl反應的Fe的物質(zhì)的量，進而表示出與Fe³⁺反應的Fe的物質(zhì)的量，據(jù)此列方程，再根據(jù)氯元素守恒列方程，聯(lián)立方程計算解答．

解答 解：混合物與鹽酸恰好完全反應，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為FeCl₂，生成氫氣物質(zhì)的量為：$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，
   Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
0.01mol    0.01mol
設原混合物中Fe和Fe₂O₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
Fe₂O₃～2Fe³⁺～Fe
ymol       （x-0.01）mol
根據(jù)題意，列方程得：x-0.01=y，
根據(jù)氯元素守恒：2x+2y×2=0.1×2，
聯(lián)立方程，解得：x=0.04mol、y=0.03mol，
則反應前混合物中Fe、Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比為0.04mol：0.03mol=4：3，
故選A．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．