13．密閉容器中裝有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是Na2CO3、NaOH；物質(zhì)的量分別為1mol、0.6mol．

分析 首先是NaHCO3的分解反應(yīng)：1 NaHCO3=0.5 Na2CO3+0.5H2O+0.5CO2↑，生成的H2O和CO2都可以與Na2O2反應(yīng)，但是應(yīng)該是CO2優(yōu)先于H2O反應(yīng)．即使H2O先與Na2O2反應(yīng)生成NaOH，也會與CO2生成Na2CO3，這兩個反應(yīng)等價于CO2與Na2O2的反應(yīng)，依據(jù)生成的二氧化碳和水分別于過氧化鈉反應(yīng)的定量關(guān)系計算得到剩余產(chǎn)物和物質(zhì)的量．

解答 解：按照題干所給數(shù)據(jù)書寫對應(yīng)反應(yīng)的方程式，密閉容器中裝有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加熱充分反應(yīng)，首先是NaHCO3的分解反應(yīng)：1 NaHCO3=0.5 Na2CO3+0.5H2O+0.5CO2↑，生成的H2O和CO2都可以與Na2O2反應(yīng)，但是應(yīng)該是CO2優(yōu)先于H2O反應(yīng)．即使H2O先與Na2O2反應(yīng)生成NaOH，也會與CO2生成Na2CO3，這兩個反應(yīng)等價于CO2與Na2O2的反應(yīng)，因此二氧化碳先，水后反應(yīng)的順序進(jìn)行計算，
0.5CO2+0.5Na2O2=0.5Na2CO3 +0.25O2↑，
0.3H2O+0.3 Na2O2=0.6NaOH+0.15O2↑，
最后固體是 1molNa2CO3和0.6molNaOH
故答案為：Na2CO3、NaOH；1mol、0.6mol

點評 本題考查了過氧化鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)，主要是二氧化碳和水蒸氣于過氧化鈉反應(yīng)的定量關(guān)系分析計算，注意化學(xué)方程式中定量關(guān)系的計算應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將兩A、B分別用導(dǎo)線相連接，并同時插入電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)A極的質(zhì)量增加，則下列說法正確的是（　�。�
A．金屬活動性：A＞B
B．A極是正極，電解質(zhì)溶液可以是鹽酸
C．B極是負(fù)極
D．要判斷A極與B極是正極還是負(fù)極，還需考慮電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品．反應(yīng)方程式為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是Na2FeO4 在水溶液中水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失．
（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時負(fù)極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應(yīng)方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．
（3）生產(chǎn)高鐵酸鈉的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應(yīng)制備．準(zhǔn)確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L-1 HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測得此時溶液中c（H+）=0.4mol•L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．通過以上數(shù)據(jù)，計算該黑色粉末中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．在101 k Pa時，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時，放出110.5 kJ熱 量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
B．在10l k Pa時l mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，H2燃燒熱為-285.8kJ/mol
C．鑒定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某無色透明溶液與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣．下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-．判斷何者能大量存在于此溶液中：
（1）當(dāng)生成Al3+時，一定大量存在H+、SO42-，可能存在Mg2+，一定不存在Ag+、Cu2+、Ba2+、HCO3-、OH-
（2）當(dāng)生成AlO2-時，一定大量存在Ba2+、OH-，生成氫氣的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．
請問答下列問題：
（1）A是Na2O2，G是FeCl3．（填化學(xué)式）
（2）反應(yīng)①-⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②⑤（填序號）．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，甲與B反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑．
已知：酚酞在c（OH-） 為1.0×10-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．向3.9g A和100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去．（假設(shè)過程中液體體積不變）
①甲同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）過大造成的．
上述觀點是否正確不正確，請通過計算對比數(shù)據(jù)加以說明反應(yīng)后溶液中c（OH-）=1mol/L，在紅色范圍內(nèi)．
②乙同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于A+B=堿+H2O2，H2O2具有氧化性和漂白性導(dǎo)致的．試設(shè)計簡單實驗證明燒瓶內(nèi)溶液中含H2O2，簡述實驗原理取溶液少許，加入MnO2，用帶火星的木條檢驗產(chǎn)生的氣體是氧氣，明燒瓶內(nèi)溶液中含H2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某強酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）氣體F的電子式為：，沉淀K的化學(xué)式為：Al（OH）3，沉淀G的化學(xué)式為：Fe（OH）3，實驗中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：氣體由無色變紅棕色．
（2）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+；不能肯定的是：Fe3+．對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：⑤．（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
（3）要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，則D、H2O、O2物質(zhì)的量之比是：4：2：1．
（4）寫出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1，則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1；
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①a處應(yīng)通入CH4（填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-═4OH-；
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH變�。ㄌ顚憽白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭�，下同），裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度不變；
③若將裝置I中電解質(zhì)溶液換成硫酸溶液，則在工作過程中H+ 移向b電極（填“a”或“b”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．
（3）．若將③生成的CO24.48L（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，下列關(guān)系正確的是BCD
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B．2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一種．現(xiàn)做以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色．②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象．
（1）根據(jù)上述實驗事實，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：
AAgNO3；BCuSO4；CNa2CO3；DBaCl2．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A+D→：Ag++Cl-=AgCl↓，
②B+D→：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，
③C+HCl→氣體：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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