【題目】a、在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答:

1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是_________________________

2a、bc三點(diǎn)處,溶液的c(H)由小到大的順序?yàn)?/span>____________。

3ab、c三點(diǎn)處,電離程度最大的是________

4)若將c點(diǎn)溶液中c(CH3COO)增大,c(H)減小,可采取的措施是:

_______________________________________________;

_______________________________________________

_______________________________________________。

b、反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行,試回答:

(5)Fe的量,其正反應(yīng)速率_____(增大、不變減小”),平衡______(”“向正反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。

(6)將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率_______,平衡_______移動(dòng)。

(7)保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大,其正反應(yīng)速率_______,平衡_______移動(dòng)。

(8)保持體積不變,充入水蒸氣,其正反應(yīng)速率_______,平衡_______移動(dòng)。

【答案】在“O”點(diǎn)處醋酸未電離,無離子存在 c<a<b c 加少量NaOH固體 加少量Na2CO3固體 加入Zn、Mg等金屬 不變 增大 不變 增大 向正反應(yīng)方向

【解析】

(1)根據(jù)溶液中有自由移動(dòng)的離子才能導(dǎo)電分析,冰醋酸為純醋酸,不存在電離,不能導(dǎo)電分析;

(2)根據(jù)離子濃度越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)分析;

(3)根據(jù)越稀越電離分析;

(4)醋酸根離子濃度增大,氫離子濃度減小,可以加入消耗氫離子的物質(zhì),使平衡正向移動(dòng),如氫氧化鈉或碳酸鈉或活潑金屬或碳酸氫鈉等;

(5)根據(jù)固體的量不影響速率和平衡分析;

(6)根據(jù)濃度增大,速率加快,但反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等,壓強(qiáng)增大,平衡不移動(dòng)分析;

(7)根據(jù)反應(yīng)體系物質(zhì)的濃度不變分析速率和平衡的移動(dòng);

(8) 根據(jù)反應(yīng)物的濃度增大,正反應(yīng)速率加快,平衡正向移動(dòng)分析。

(1)冰醋酸為純醋酸,不存在電離,在“O”點(diǎn)處醋酸未電離,無離子存在,導(dǎo)電能力為0;

(2)離子濃度越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng),所以氫離子濃度關(guān)系為: c<a<b;

(3)根據(jù)越稀越電離分析,電離程度最大的為: c;

(4)醋酸根離子濃度增大,氫離子濃度減小,可以加入消耗氫離子的物質(zhì),如氫氧化鈉或碳酸鈉或活潑金屬或碳酸氫鈉等;

(5)增加鐵的量不影響反應(yīng)速率,平衡不移動(dòng);

(6)容器體積縮小一半,壓強(qiáng)增大,速率增大,平衡不移動(dòng);

(7) 保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大由于物質(zhì)的濃度不變,其正反應(yīng)速不變,平衡不移動(dòng);

(8) 保持體積不變,充入水蒸氣,增大反應(yīng)物的濃度,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅銅原電池(如圖)工作時(shí),下列敘述正確的是( )

A. 正極反應(yīng)為Zn2e==Zn2

B. 電池反應(yīng)為ZnCu2==Zn2Cu

C. 鹽橋中的K移向ZnSO4溶液

D. 在外電路中,電流從負(fù)極流向正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuONH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:

1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。

2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。

ACl2 BO2 CCO2 DNO2

3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______

4E裝置中濃硫酸的作用______。

5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作:______。

6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2020329日,全球新能源汽車領(lǐng)導(dǎo)者比亞迪宣布正式推出刀片電池刀片電池是將傳統(tǒng)磷酸鐵鋰電池電芯加長(zhǎng),使單個(gè)電芯形狀扁平、窄小,再通過多個(gè)刀片捆扎形成模組,通過少數(shù)幾個(gè)大模組的組合成電池。刀片電池放電時(shí)結(jié)構(gòu)如下,正極反應(yīng)為:Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4,下列說法錯(cuò)誤的是(

A.刀片電池和三元鋰電池(鐐鉆錠酸鋰電池)相比幾乎沒有污染

B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6

C.充電時(shí),鋰離子在陰極脫嵌;放電時(shí),鋰離子在正極脫嵌

D.該電池維持電流強(qiáng)度4.825A,工作10分鐘,理論上正極增加重量0.21g(已知F=96500C/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱.

(1)下列說法不正確的是( )

A.該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行

B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C.燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱,減少熱量損失

D.若將鹽酸體積改為60mL,兩次實(shí)驗(yàn)所求得中和熱不相等

(2)若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的H的絕對(duì)值常常小于57.3kJ/mol,其原因可能是_________

A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

D.用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸初始溫度后,直接測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度

(3)將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2ΔH3的大小關(guān)系為__________;

(4)若將V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL).由圖2可知,氫氧化鈉的濃度為 __________ ;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A是基本的有機(jī)化工原料,ACO、H2O以物質(zhì)的量1:1:1的比例生成B。B、C兩物質(zhì)中的官能團(tuán)分別具有乙酸、乙醇中官能團(tuán)的性質(zhì)。D是有芳香味、不溶于水的油狀液體。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請(qǐng)回答:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________

(2)B + C → D的化學(xué)方程式____________________________________________________________

(3)下列說法不正確的是 ___________________

A.有機(jī)物A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.有機(jī)物B與乙酸互為同系物

C.有機(jī)物B、C都能與金屬鈉反應(yīng),且等物質(zhì)的量的B、C與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等

D.可用NaOH溶液來除去有機(jī)物D中混有的雜質(zhì)B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一種物質(zhì)的是

A.KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2↑+ 3H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.I22Na2S2O3 = 2NaI Na2S4O6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時(shí),所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外,還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液,反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。

(3)檢驗(yàn)沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱,冷卻至室溫,用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g,若b1b2=0.3,還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g,最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

(6)有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣,他認(rèn)為,只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢,加熱、蒸干、灼燒稱量即可測(cè)得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),你認(rèn)為他的這個(gè)方案是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料。

現(xiàn)有鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)操作X的名稱是_____

(2)氣體A_____。

(3)ACl2混合光照可能發(fā)生爆炸,生成_____(填化學(xué)式),A在該反應(yīng)中作為_____(氧化劑還原劑”)。

(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_____,溶液D中存在的金屬離子為_____。

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