在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子可以因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A、Na+、K+、SO42-、Cl-
B、Na+、ClO-、SO42-、Fe2+
C、Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
D、Ba2+、Na+、SO42-、AlO2-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，說(shuō)明離子組中含有具有氧化性和還原性的離子，且能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合對(duì)應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A不選；
B．ClO-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B選；
C．酸性條件下HCO3-不能大量共存，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C不選；
D．Ba2+與SO42-反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下AlO2-不能大量共存，但沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷，本題注意發(fā)生氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（　�。�
A、用萃取的方法分離汽油和煤油
B、用溶解、過(guò)濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物
C、將氧氣和氫氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
D、加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各化合物中，屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、和CH3CH2CH2CHO
B、與
C、與
D、CH3CH2OH與HOCH2CH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、CH3COOH分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
B、等濃度的 （NH4）2CO3、（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）濃度依次增大
C、將pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸等體積混合后，溶液的pH為3
D、pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH等于8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而增大的是（　�。�
A、
c(OH-)
c(NH3?H2O)
B、
c(NH3?H2O)
c(OH-)
C、c（H+）和c（OH-）的乘積
D、OH-的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+
B、電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C、在外電路中，電流從負(fù)極流向正極
D、鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O可以判斷出氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
B、Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C、Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+
D、HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)的影響的是（　　）
A、加入一定量的CaCl2
B、加入一定量的CaCO3
C、加入15mL0.5mol/L的鹽酸
D、加入5mLH2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
則△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：
 
．
（3）通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示．
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時(shí)，若設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖1所示．下列說(shuō)法正確的是
 
：

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A=C
（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用圖2裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4（陰離子交換膜只永許陰離子通過(guò)），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：
 
，陽(yáng)極區(qū)逸出氣體的成分為
 
（填化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案