Question

【題目】S2Cl2是一種重要的化工產(chǎn)品，常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點-76℃，沸點138℃，易與水反應，進一步氯化可得SCl2。SCl2是櫻桃紅色液體，易揮發(fā)，熔點-122℃，沸點59℃。SCl2與S2Cl2相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定。S2Cl2可用下列裝置制備。

請回答下列問題：

(1)寫出S2Cl2的電子式_____________________；裝置a中的試劑為________________。

(2)寫出實驗室制取Cl2的離子方程式___________________。

(3)裝置b中的反應開始前，需進行的操作是_______________________。

(4)裝置e的作用是______________________________ 。

(5)將d中獲得的S2Cl2提純，需要進行的操作是___________________。

(6) 若將S2Cl2放入水中同時產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出S2Cl2與水反應的方程式______________________。

Answer 1

【答案】 濃硫酸 MnO2 +4H++2Cl- Mn2+ + Cl2↑+2H2O 先通入Cl2 ,排盡裝置中的空氣，防止空氣中的水蒸氣進入d使產(chǎn)品與水反應 ，吸收剩余的Cl2 分餾(或蒸餾) 2S2Cl2+2H2O＝3S↓+SO2↑+4HCl

【解析】（1）S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子與硫原子之間形成1對共用電子對，硫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，S2Cl2電子式為：；由信息可知S2Cl2遇水水解，進入b中的氣體應該干燥，用濃硫酸干燥，a中應放試劑為濃硫酸，其作用為干燥氯氣；

（2）實驗室利用濃鹽酸和MnO2反應制取氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為MnO2 +4H++2Cl- Mn2+ + Cl2↑+2H2O；

（3）S2Cl2分子易與水反應，空氣中含有水蒸氣，利用反應物氯氣排盡裝置中的空氣，氯氣為黃綠色氣體，所以通Cl2一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置后，再開始加熱b；

（4）裝置e盛放堿石灰，能吸收Cl2尾氣，防止污染環(huán)境，并能防止空氣中的水汽加入e中使S2Cl2水解；

（5）分離沸點相差較大的互溶物，用分餾（或蒸餾），可能因溫度、水蒸氣因素引入S，SCl2等雜質(zhì)，需要進行的操作是分餾（或蒸餾），得到純凈的S2Cl2；
（7）將S2Cl2放入水中，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO2），一部分降低到0價（生成S），根據(jù)原子守恒可知還生成水，反應方程式為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。