（1）除去NaCl固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為
 
、蒸發(fā)、結晶、
 
．
（2）除去KCl溶液中的SO
 
2-
4
，依次加入的溶液為（填溶質的化學式）
 
．
（3）下列物質的分離和提純方法操作為
①油水混合物
 
；
②自來水制備蒸餾水
 
；
③碘水中的I2
 
；
④KNO3溶液得到KNO3
 
．
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：實驗設計題
分析：（1）硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl溶解度受溫度影響不大；
（2）硫酸根離子與鋇離子結合生成沉淀；
（3）①油與水混合，分層；
②自來水中水的沸點較低；
③碘易溶于水，易溶于有機溶劑；
④硝酸鉀溶于水．
解答： 解：（1）硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，則溶解后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到硝酸鉀，故答案為：溶解；過濾；
（2）硫酸根離子與鋇離子結合生成沉淀，則選擇除雜試劑為BaCl2、K2CO3、HCl，先加過濾氯化鋇將硫酸根離子轉化為沉淀，再加碳酸鉀除去過量的鋇離子，最后加適量鹽酸除去碳酸鉀，故答案為：BaCl2、K2CO3、HCl；
（3）①油與水混合，分層，則利用分液法分離，故答案為：分液；
②自來水中水的沸點較低，則利用蒸餾法制備蒸餾水，故答案為：蒸餾；
③碘易溶于水，易溶于有機溶劑，則利用萃取分液分離出碘水中的I2，故答案為：萃取分液；
④硝酸鉀溶于水，則利用蒸發(fā)結晶從KNO3溶液得到KNO3，故答案為：蒸發(fā)結晶．
點評：本題考查混合物的分離提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，側重分離方法及除雜的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下面是有關廚房中的常見操作或常見現(xiàn)象，其中沒有發(fā)生化學反應的是（　　）
A、燃燒液化氣為炒菜提供熱量
B、用洗滌精洗去鍋碗上的油污
C、牛奶久置變質腐敗
D、燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　�。�
A、氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B、pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH-）＞c（H+）
C、0.1mol?L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）＞c（HS-）＞c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、常溫下，0.1mol?L-1 CH3COOH溶液的pH=1
B、鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極pH減少
C、反應CO2（g）+C（s）═2CO（g）在低溫下不能自發(fā)進行，則其△H＞0
D、常溫下，向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c（Ag+）、Ksp（AgCl）均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示的實驗能達到實驗目的是（　�。�
A、圖①實驗裝置可驗證非金屬性：S＞C＞Si
B、圖②實驗裝置收集NO2氣體
C、圖③實驗裝置可制備、收集Cl2
D、圖③實驗裝置可去除SO2中HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關反應為：
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ?mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為
 
．
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①a處電極上發(fā)生的電極反應式是
 
．
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH
 
（填“變大”“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu2+的物質的量濃度
 
．
③在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化1.28g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
 
L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下在1L密閉容器中加入1molN2和3molH2使反應達到平衡，N2、H2、NH3濃度分別為m、n、gmol/L，如果保持溫度不變，只改變最初物質的加入量，而要求m、n、g總保持不變，則N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示時，應滿足的條件是
（1）若X=0，Y=0，則Z=
 

（2）若X=0.75mol，則Y=
 
，Z=
 

（3）X、Y、Z必須滿足的一般條件是
 

（用含X、Y、Z的方程式表示，其中一個含X、Z，另一個含Y、Z）

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素．氯堿工業(yè)和制備金屬鎂的原料都可來自于海水．

Ⅰ．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）．
（1）寫出陽極的反應式
 
．
（2）圖甲中流出的b是
 
溶液．
（3）石棉隔膜的作用是
 
．
Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高．20世紀80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術取代．
（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是
 
、
 
．
（2）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×105 C的電量時，生成NaOH
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度； 
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．
請回答：
（1）NaOH溶液稍過量的原因
 
．
（2）加入NaOH溶液的正確操作是
 
（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
．
  溫度
實驗次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
125.025.225.128.53.4
224.925.125.028.33.3
325.625.425.529.03.5
（4）設溶液的密度均為1g?cm-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J?（g?℃）-1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為
 
 寫出該反應的熱化學方程式
 

（5）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量
 
（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是
 
．

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