16.寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)向澄清石灰水中加硝酸:H++OH-=H2O;
(2)用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;
(3)鋅粉加入硫酸氫鈉溶液中:Zn+2H+=Zn2++H2↑;
(4)向Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸:CO32-+H+=HCO3-
(5)實驗室制氯氣:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(6)工業(yè)上電解食鹽水制氯氣2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑.

分析 (1)氫氧化鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水,澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開;
(2)石灰石的主要成分為碳酸鈣,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng),生成氯化鈣、二氧化碳和水;
(3)硫酸氫鈉為強電解質(zhì),在溶液中完全電離出氫離子,反應(yīng)實質(zhì)為鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣;
(4)稀鹽酸少量,碳酸鈉與氯化氫反應(yīng)生成碳酸氫鈉;
(5)加熱條件下,實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣;
(6)用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時,陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電,同時陰極附近還生成氫氧根離子.

解答 解:(1)向澄清石灰水中加硝酸,反應(yīng)生成硝酸鈣和水,反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O,故答案為:H++OH-=H2O;
(2)用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,
故答案為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;
(3)鋅粉加入硫酸氫鈉溶液中,反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H+=Zn2++H2↑,
故答案為:Zn+2H+=Zn2++H2↑;
(4)向Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸,反應(yīng)生成碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+H+=HCO3-,
故答案為:CO32-+H+=HCO3-
(5)加熱條件下,實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣,二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,
故答案為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(6)用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時,陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電,同時陰極附近還生成氫氧根離子,電解的離子反應(yīng)式為:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑,
故答案為:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑.

點評 本題考查了離子方程式書寫,題目難度中等,試題題量較大,充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力,注意掌握離子方程式的書寫原則.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列各組有機物中,只需加入溴水就能一 一鑒別的是( 。
A.甲苯、苯、己烯B.己炔、己烯、四氯化碳
C.己烯、苯、乙醇D.己烯、苯、煤油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.某亞硫酸鈉試劑已被部分氧化.為了確定它的純度,要進行如下實驗:
①稱取樣品w1g;②將樣品溶解;③在溶液中加入稍過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液;④將沉淀過濾,洗滌、干燥后稱重,質(zhì)量為w2g.試回答:
(1)BaCl2溶液要用鹽酸酸化的原因是為了防止BaSO3沉淀的產(chǎn)生,而引起誤差;
(2)BaCl2溶液要稍過量的原因是使SO42-沉淀完全;
(3)判斷沉淀是否完全的方法是向③的上層清液中加入氯化鋇溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則沉淀完全;
(4)判斷沉淀是否洗盡的方法是取最后一次洗滌液少許,滴加AgNO3溶液,如無沉淀,則沉淀已洗凈,反之則未洗凈;
(5)Na2SO3樣品純度的計算式是$\frac{233w{\;}_{1}-142w{\;}_{2}}{233w{\;}_{1}}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6L.如果一氧化碳的質(zhì)量為5.6g,則二氧化碳的質(zhì)量為( 。
A.4.4gB.3.3gC.1.1gD.2.2g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.向l0mL1mol•L-1AlCl3溶液中加入l mol•L-1NaOH溶液生成沉淀0.26g.則所加NaOH的體積為(  )
A.10 mLB.20 mLC.30 mLD.36.7 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某河道兩旁有甲、乙兩廠.它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子.甲廠廢水明顯呈堿性.故甲廠廢水中所含的三種離子是K+、Cl-、OH-;乙廠的廢水中含有另三種離子Ag+、Fe3+、NO3-.有一種設(shè)想是將廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的Ag+與Cl-和Fe3+與OH-(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀.經(jīng)過濾后的廢水主要含KNO3(填化學(xué)式),可用來澆灌農(nóng)田.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)
(1)寫出實驗室制取氨氣化學(xué)方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
(2)收集氨氣應(yīng)使用向下排空氣法,要得到干燥的氨氣可選用堿石灰做干燥劑
(3)如圖所示,實驗室常用下列裝置和選用的試劑制取NH3,其中正確的是BD(填序號)
(4)用如圖甲所示裝置進行噴泉實驗,上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水.該實驗的原理是氨氣極易溶于水,致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小當(dāng)水充滿整個燒瓶后,燒瓶內(nèi)氨水(設(shè)此氨水密度為1g/mol)的濃度為0.045mol/L   
     
(5)某同學(xué)有一個創(chuàng)新的想法,想更換一下燒瓶中的氣體,換一個膠頭滴管和燒杯內(nèi)的液體,也可以完成噴泉實驗,果然得到了美麗的噴泉,那么下面組合中不可能是該同學(xué)設(shè)計的是B
A.HCl和水    B.氧氣和水     C.二氧化碳和NaOH溶液      D.二氧化氮和水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.已知Cl2與NaOH能發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,則下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.題中氯的化合價變化為:0→-1,被還原,NaOH是還原劑
B.題中氯的化合價變化為:0→+1,被氧化,NaOH是氧化劑
C.NaOH既是氧化劑,又是還原劑
D.Cl2→Cl-的變化不一定是加還原劑才能實現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間.它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4.則下列判斷不正確的是( 。
A.最高正價:X>Y>ZB.酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4
C.穩(wěn)定性:HX>H2Y>H3ZD.非金屬性:X>Y>Z

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